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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 563 — #571
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MISE EN ŒUVRE EXPÉRIMENTALE
N
N
ophen :
FIGURE 9.24 – Orthophénanthroline
Une masse de 0,40 g d’orthophénanthroline (M = 198,3 g·mol −1 ) et une masse de 0,80 g de
sel de MOHR (M = 392,1 g·mol −1 ) sont pesées et dissoutes dans 50 mL d’eau. La solution
est rouge. Cette solution est titrée (avec le même dispositif que pour l’expérience 1) par une
solution d’ions cérium(IV) Ce
4+ à la concentration c 1 = 5,0.10 −2 mol·L −1 .
La figure 9.25 indique l’évolution obtenue pour le potentiel de l’électrode de platine . La
solution rouge évolue vers le violet, puis devient bleue pour volume versé voisin de 37 mL
(détection colorimétrique peu précise).
E
E
Pt / V
FIGURE 9.25 – Courbe expérimentale
Cette expérience permet de déterminer la valeurs de n (composition des complexes), ainsi
que le pK d du complexe CII, noté pK dII (connaissant la valeur numérique du pK d associé au
complexe CIII : pK dIII = 11, 5). Ces résultats sont obtenus pour une température de 25 °C.
• Expérience 3 Le montage réalisé est indiqué par la figure 9.26.
Le bécher 1 contient 50 mL d’une solution saturée de chlorure de potassium KCl. Une électrode au calomel saturée y est plongée. Le bécher 2 contient v 0 = 20 mL d’une solution
contenant un mélange iodure de potassium KI/ chlorure de potassium KCl (de concentration
approximative 2.10 −2 mol·L −1 en chacune des deux espèces, le volume de la solution a été
mesuré avec une pipette jaugée de classe A). Une électrode d’argent y est plongée. La burette
contient une solution d’ions Ag
+ à la concentration c 1 = 5,0.10 −2 mol·L −1 . Nous utilisons
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FIGURE 9.24 – Orthophénanthroline
Une masse de 0,40 g d’orthophénanthroline (M = 198,3 g·mol −1 ) et une masse de 0,80 g de
sel de MOHR (M = 392,1 g·mol −1 ) sont pesées et dissoutes dans 50 mL d’eau. La solution
est rouge. Cette solution est titrée (avec le même dispositif que pour l’expérience 1) par une
solution d’ions cérium(IV) Ce
4+ à la concentration c 1 = 5,0.10 −2 mol·L −1 .
La figure 9.25 indique l’évolution obtenue pour le potentiel de l’électrode de platine . La
solution rouge évolue vers le violet, puis devient bleue pour volume versé voisin de 37 mL
(détection colorimétrique peu précise).
E
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Pt / V
FIGURE 9.25 – Courbe expérimentale
Cette expérience permet de déterminer la valeurs de n (composition des complexes), ainsi
que le pK d du complexe CII, noté pK dII (connaissant la valeur numérique du pK d associé au
complexe CIII : pK dIII = 11, 5). Ces résultats sont obtenus pour une température de 25 °C.
• Expérience 3 Le montage réalisé est indiqué par la figure 9.26.
Le bécher 1 contient 50 mL d’une solution saturée de chlorure de potassium KCl. Une électrode au calomel saturée y est plongée. Le bécher 2 contient v 0 = 20 mL d’une solution
contenant un mélange iodure de potassium KI/ chlorure de potassium KCl (de concentration
approximative 2.10 −2 mol·L −1 en chacune des deux espèces, le volume de la solution a été
mesuré avec une pipette jaugée de classe A). Une électrode d’argent y est plongée. La burette
contient une solution d’ions Ag
+ à la concentration c 1 = 5,0.10 −2 mol·L −1 . Nous utilisons
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