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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 547 — #555
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PRÉVISION DU SENS DE RÉACTION
Ox 1
Ox 2
Red 1
Red 2
E ° (V)
De plus en plus oxydant
De plus en plus réducteur
FIGURE 9.15 – Réaction favorisée
Considérons ainsi les deux cas suivants.
• Une réaction favorable engage les ions permanganate MnO
–
4 et fer(II) Fe 2+ (voir figure
9.16, avec E ◦
Fe 3+ /Fe 2+ = 0,77 V et E ◦
MnO
−
4 /Mn 2+ =1,51 V). La réaction s’écrit :
5 Fe
2+
+ MnO
−
4
+ 8 H
+
=
5 Fe
3+
+ Mn
2+
+ 4 H 2 O.
• De même une réaction favorable engage les ions argent(I) Ag
+ et le cuivre Cu(s) (voir
figure 9.16 avec E ◦
Ag + /Ag
= 0,80 V et E ◦
Cu 2+ /Cu
= 0,34 V). La réaction s’écrit :
2 Ag
+
+ Cu (s)
=
2 Ag (s) + Cu
2+ .
E
°
De + en +
réducteur
De + en +
oxydant
0,80 V
0,34 V
Ag
+
Ag
Cu
2+
Cu
E
°
De + en +
réducteur
De + en +
oxydant
MnO 4
-
Mn
2+
Fe
2+
Fe
3+
1,51 V
0,77 V
FIGURE 9.16 – Réactions favorisées
En pratique, une réaction d’oxydoréduction favorable engageant deux couples oxydant-réducteur dont les potentiels standard sont séparés de quelques dixièmes de volts sera considérée comme totale. Ceci signifie que dans l’état final d’équilibre, il ne reste pratiquement plus
de réactif limitant.
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