i
i
“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 494 — #502
i
i
i
i
i
i
Exercices
CHAPITRE 8 – ÉQUILIBRES DE SOLUBILITÉ
6. À 298 K : K s (Cu(OH) 2 (s)) = 4, 8.10 −20
et la constante globale de formation du
complexe [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ est égale à β 4 =
4, 0.10 12 . Un ajout d’ammoniac à l’hydroxyde de cuivre(II) en solution aqueuse :
A K augmente la solubilité de l’hydroxyde Cu(OH) 2 (s)
B K est sans influence sur la solubilité
de l’hydroxyde Cu(OH) 2 (s)
C K diminue la solubilité de l’hydroxyde Cu(OH) 2 (s)
7. Le diagramme d’existence de AgCl(s) solide gradué en pCl = − log[Cl
− ] montre :
A K le domaine de AgCl(s) pour un
faible pCl et le domaine de Cl
– pour
un pCl élevé.
B K le domaine de AgCl(s) pour un
faible pCl et le domaine de Ag
+ pour
un pCl élevé.
C K le domaine de AgCl(s) pour un pCl
élevé et le domaine de Ag
+ pour un
pCl faible.
8. Lors d’un titrage suivi par pHmétrie,
l’existence d’un point anguleux sur la
courbe donnant l’évolution du pH en fonction du volume de titrant délivré montre :
A K l’apparition d’une phase solide
B K la disparition d’une phase solide
C K l’apparition ou la disparition d’une
phase solide
9. Le pH d’apparition d’un hydroxyde métallique solide M(OH) n (s) est obligatoirement basique.
A K faux
B K vrai
TESTEZ-VOUS
8.1 Précipitation du chromate de plomb(II) (CCP) (##)
Le jaune de chrome est obtenu par action de l’ion chromate CrO
2–
4 sur un sel de plomb(II)
Pb
2+ . Par précipitation dans l’eau, on obtient le chromate de plomb(II) PbCrO 4 (s). L’ion
chromate a un caractère basique dans le couple acido-basique HCrO
–
4 /CrO
2–
4 .
1. À quel pH opérer pour que l’ion chromate CrO
2–
4 soit la forme du chrome prépondérante ?
2. Après précipitation et filtration, PbCrO 4 (s) est lavé. Quelle est la teneur en plomb(II) de
cette eau de lavage (pH = 7) ? Cette eau dépasse-t-elle la norme légale de 50 µg·L −1 en
plomb ?
3. Dans les ouvrages de peinture, on déconseille de mélanger le jaune de chrome et le sulfure
de manganèse rose, ce qui donne une couleur chair (très utile pour peindre les visages).
Pourquoi ?
Données à T = 298 K :
• Produits de solubilité : PbCrO 4 (s) : K s1 = 10 −13 ; MnS(s) : K s2 = 10 −9,6 ; PbS(s) : K s3 =
10 −27,8 .
• Constante d’acidité : K A (HCrO
−
4 /CrO
2−
4 ) = 10 −6,4 .
• Masse molaire atomique du plomb : M = 207 g·mol −1 .
494
i
“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 494 — #502
i
i
i
i
i
i
Exercices
CHAPITRE 8 – ÉQUILIBRES DE SOLUBILITÉ
6. À 298 K : K s (Cu(OH) 2 (s)) = 4, 8.10 −20
et la constante globale de formation du
complexe [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ est égale à β 4 =
4, 0.10 12 . Un ajout d’ammoniac à l’hydroxyde de cuivre(II) en solution aqueuse :
A K augmente la solubilité de l’hydroxyde Cu(OH) 2 (s)
B K est sans influence sur la solubilité
de l’hydroxyde Cu(OH) 2 (s)
C K diminue la solubilité de l’hydroxyde Cu(OH) 2 (s)
7. Le diagramme d’existence de AgCl(s) solide gradué en pCl = − log[Cl
− ] montre :
A K le domaine de AgCl(s) pour un
faible pCl et le domaine de Cl
– pour
un pCl élevé.
B K le domaine de AgCl(s) pour un
faible pCl et le domaine de Ag
+ pour
un pCl élevé.
C K le domaine de AgCl(s) pour un pCl
élevé et le domaine de Ag
+ pour un
pCl faible.
8. Lors d’un titrage suivi par pHmétrie,
l’existence d’un point anguleux sur la
courbe donnant l’évolution du pH en fonction du volume de titrant délivré montre :
A K l’apparition d’une phase solide
B K la disparition d’une phase solide
C K l’apparition ou la disparition d’une
phase solide
9. Le pH d’apparition d’un hydroxyde métallique solide M(OH) n (s) est obligatoirement basique.
A K faux
B K vrai
TESTEZ-VOUS
8.1 Précipitation du chromate de plomb(II) (CCP) (##)
Le jaune de chrome est obtenu par action de l’ion chromate CrO
2–
4 sur un sel de plomb(II)
Pb
2+ . Par précipitation dans l’eau, on obtient le chromate de plomb(II) PbCrO 4 (s). L’ion
chromate a un caractère basique dans le couple acido-basique HCrO
–
4 /CrO
2–
4 .
1. À quel pH opérer pour que l’ion chromate CrO
2–
4 soit la forme du chrome prépondérante ?
2. Après précipitation et filtration, PbCrO 4 (s) est lavé. Quelle est la teneur en plomb(II) de
cette eau de lavage (pH = 7) ? Cette eau dépasse-t-elle la norme légale de 50 µg·L −1 en
plomb ?
3. Dans les ouvrages de peinture, on déconseille de mélanger le jaune de chrome et le sulfure
de manganèse rose, ce qui donne une couleur chair (très utile pour peindre les visages).
Pourquoi ?
Données à T = 298 K :
• Produits de solubilité : PbCrO 4 (s) : K s1 = 10 −13 ; MnS(s) : K s2 = 10 −9,6 ; PbS(s) : K s3 =
10 −27,8 .
• Constante d’acidité : K A (HCrO
−
4 /CrO
2−
4 ) = 10 −6,4 .
• Masse molaire atomique du plomb : M = 207 g·mol −1 .
494