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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 493 — #501
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Exercices
S’ENTRAÎNER
S’ENTRAINER
Exercices résolus du chapitre
Page 462 Diagramme d’existence du iodure d’argent
Page 475 pH limite d’existence de Fe(OH) 3 (s)
1. Le sulfure de plomb PbS(s) se solubilise
en solution aqueuse sous forme d’ions Pb
2+
et S
2– . Lorsque l’équilibre solide/espèces
solvatées est observé, le produit de solubilité K s s’exprime en fonction des concentrations (en mol·L −1 ) à l’équilibre par la relation :
A K K s =
[Pb
2+ ][S 2− ]
[PbS]
B K K s = [Pb
2+ ][S 2− ]
C K K s =
1
[Pb
2+ ][S 2− ]
2. Le diiode I 2 (s) se solubilise en solution
aqueuse sous forme I 2 (aq). Lorsque l’équilibre solide/espèces solvatées est observé,
la constante de solubilité K s s’exprime en
fonction des concentrations (en mol·L −1 ) à
l’équilibre par la relation :
A K K s = [I 2 (aq)]
B K K s =
[I 2 (aq)]
[I 2 (s)]]
C K K s =
1
[I 2 (aq)]
3. On étudie la réaction de solubilisation
du sulfate de plomb PbSO 4 (s) en solution
aqueuse sous forme d’ions Pb
2+ et SO
2–
4 .
Lorsque Q < K s , le sulfate de plomb :
A K précipite
B K ne précipite pas
4. Dans une solution contenant des ions
sulfate, la solubilité du sulfate de plomb
PbSO 4 (s) est :
A K supérieure à la solubilité du sulfate
de plomb dans l’eau pure
B K égale à la solubilité du sulfate de
plomb dans l’eau pure
C K inférieure à la solubilité du sulfate
de plomb dans l’eau pure
5. L’hydroxyde de cadmium Cd(OH) 2 (s)
peut se dissoudre en solution aqueuse sous
forme d’ions Cd
2+ ou HCdO
–
2 . Dans le cas
d’une solution saturée de pH variable, la solubilité de l’hydroxyde de cadmium s’exprime par :
A K s = K s (Cd(OH) 2 (s))
B K s = [Cd
2+ ] + [HCdO
−
2 ]
C K s = [Cd(OH) 2 (s)]
TESTEZ-VOUS
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