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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 489 — #497
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MISE EN ŒUVRE EXPÉRIMENTALE
Nous exploitons désormais la relation :
c(V 3 −V 2 ) = c 0 V 0 .
Il vient numériquement c 0 = 10.10 −2 mol·L −1 avec :
∆c 0
c 0
=
∆c
c
2
+
∆ (V 3 −V 2 )
V 3 −V 2
2
+
∆V 0
V 0
2
= 0, 09
Nous annonçons le résultat expérimental :
c 0 = (10 ± 0, 9) .10
−2 mol·L
−1 .
Les informations relatives à la préparation de la solution à titrer permettent de calculer :
c 0 =
0, 94
375 × 25.10 −3 = 0,10 mol·L
−1
avec :
∆c 0
c 0
=
∆m
m
2
+
∆V 0
V 0
2
= 0, 01.
Nous annonçons donc pour la solution préparée :
c 0 = (10 ± 0, 1) .10
−2 mol·L
−1 .
L’utilisation de la relation :
c(V 3 −V 2 ) = c 0 V 0
permet de déterminer une concentration compatible avec la solution préparée.
Détermination expérimentale de grandeurs thermodynamiques
L’évolution du pH en fonction du volume de titrant ajouté permet aussi d’estimer la valeur
des constantes d’équilibre K s et β 4 . Plaçons-nous pour un volume de titrant ajouté égal à
V 1 = 2,5 mL (alors pH voisin de 3,9). La première particule de solide Al(OH) 3 (s) apparaît :
le produit de solubilité K s est vérifié pour la première fois. En ce point du titrage nous avons
[Al
3+ ] =
0, 1 × 25
27, 5
= 9,1.10 −2 mol·L −1 et [H 3 O + ] = 1,3.10 −4 mol·L −1 . Ainsi, expérimentalement :
K s = 4, 1.10
−32
ou encore :
pK s = 31, 4
Plaçons-nous pour un volume de titrant ajouté égal à V 3 = 12,0 mL (alors pH voisin de 10,9).
La dernière particule de solide Al(OH) 3 (s) disparaît : le produit de solubilité K s est vérifié
pour la dernière fois. Ainsi :
K s =
1
β 4
[Al(OH) 4 ]
−
[HO
− ]
= 4, 1.10
−32 .
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