i
i
“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 485 — #493
i
i
i
i
i
i
TITRAGES PAR PRÉCIPITATION
avec :
[Cl
− ] =
c 2 v 0 − c(v − v eq1 )
v + v 0
=
c(v eq2 − v)
v + v 0
et :
pAg = pK s (AgCl) + log
c(v eq2 − v)
v + v 0
.
• Pour v > v eq2 les ions argent Ag
+ sont versés en excès :
pAg = − log
c(v − v eq2 )
v + v 0
en négligeant la faible dissociation des précipités.
5.6 Titrage du mélange H 3 O
+ /Mg
2+
Il est possible de réaliser le titrage de mélanges associant plusieurs types de réactions (acidobasicité, précipitation. . .). Réalisons ainsi le titrage d’une solution de volume v 0 = 10 mL
contenant les ions oxonium H 3 O
+ (concentration 0,1 mol·L −1 ) et les ions magnésium Mg 2+
(concentration 0,1 mol·L −1 ) par une solution titrante contenant les ions hydroxyde HO
– à la
concentration 0,1 mol·L −1 . L’évolution présentée à la figure 8.9 est obtenue pour pH = f (v)
avec v volume de titrant ajouté.
FIGURE 8.9 – Évolution de pH = f (v)
485
i
“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 485 — #493
i
i
i
i
i
i
TITRAGES PAR PRÉCIPITATION
avec :
[Cl
− ] =
c 2 v 0 − c(v − v eq1 )
v + v 0
=
c(v eq2 − v)
v + v 0
et :
pAg = pK s (AgCl) + log
c(v eq2 − v)
v + v 0
.
• Pour v > v eq2 les ions argent Ag
+ sont versés en excès :
pAg = − log
c(v − v eq2 )
v + v 0
en négligeant la faible dissociation des précipités.
5.6 Titrage du mélange H 3 O
+ /Mg
2+
Il est possible de réaliser le titrage de mélanges associant plusieurs types de réactions (acidobasicité, précipitation. . .). Réalisons ainsi le titrage d’une solution de volume v 0 = 10 mL
contenant les ions oxonium H 3 O
+ (concentration 0,1 mol·L −1 ) et les ions magnésium Mg 2+
(concentration 0,1 mol·L −1 ) par une solution titrante contenant les ions hydroxyde HO
– à la
concentration 0,1 mol·L −1 . L’évolution présentée à la figure 8.9 est obtenue pour pH = f (v)
avec v volume de titrant ajouté.
FIGURE 8.9 – Évolution de pH = f (v)
485