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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 474 — #482
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CHAPITRE 8 – ÉQUILIBRES DE SOLUBILITÉ
L’interprétation du graphe est possible. Soit c la concentration en espèces dissoutes
(ions Ca
2+ ou espèces carbonatées CO
2–
3 , HCO
–
3 ,H 2 CO 3 ) pour un pH donné, si pc >
ps la solution n’est pas saturée, le solide CaCO 3 (s) n’existe pas. Si pc = ps, alors il y
a équilibre solide/espèces dissoutes, la solution est saturée. La situation pc < ps est
impossible, le domaine est parfois hachuré.
Si la courbe ps = f (pH) est fournie, il est possible de l’exploiter et de retrouver les
constantes d’équilibre K s , K A1 et K A2 par détermination des ordonnées à l’origine
des évolutions affines observées.
4.3 Cas des hydroxydes - Hydroxydes amphotères
Hydroxydes
Les hydroxydes métalliques (type Fe(OH) 3 (s)) apparaissent pour des pH parfois acides. Il
est possible de déterminer sur un axe gradué en pH le domaine d’existence du précipité.
Cadre de l’étude : hydroxydes amphotères
Certains hydroxydes solides tels Al(OH) 3 (s), Zn(OH) 2 (s), Sn(OH) 2 (s) ou encore Cd(OH) 2 (s)
sont qualifiés d’hydroxydes amphotères. En effet ils manifestent à la fois un caractère acide
et basique. Ainsi Al(OH) 3 (s) possède un rôle basique dans la réaction :
Al(OH) 3 (s) + 3 H 3 O
+
=
Al
3+
+ 6 H 2 O
mais joue un rôle acide dans la réaction de formation du complexe [Al(OH) 4 ] – selon :
Al(OH) 3 (s) + HO
−
=
[Al(OH) 4 ]
− .
Notons que si l’on dispose d’une solution d’ions Al
3+ et si des ions hydroxyde HO
– sont
ajoutés, le précipité Al(OH) 3 (s) apparaît. Si des ions hydroxyde HO
– sont ajoutés en excès,
le précipité est redissous par formation de complexe selon :
Al(OH) 3 (s) + HO
−
=
[Al(OH) 4 ]
− .
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CHAPITRE 8 – ÉQUILIBRES DE SOLUBILITÉ
L’interprétation du graphe est possible. Soit c la concentration en espèces dissoutes
(ions Ca
2+ ou espèces carbonatées CO
2–
3 , HCO
–
3 ,H 2 CO 3 ) pour un pH donné, si pc >
ps la solution n’est pas saturée, le solide CaCO 3 (s) n’existe pas. Si pc = ps, alors il y
a équilibre solide/espèces dissoutes, la solution est saturée. La situation pc < ps est
impossible, le domaine est parfois hachuré.
Si la courbe ps = f (pH) est fournie, il est possible de l’exploiter et de retrouver les
constantes d’équilibre K s , K A1 et K A2 par détermination des ordonnées à l’origine
des évolutions affines observées.
4.3 Cas des hydroxydes - Hydroxydes amphotères
Hydroxydes
Les hydroxydes métalliques (type Fe(OH) 3 (s)) apparaissent pour des pH parfois acides. Il
est possible de déterminer sur un axe gradué en pH le domaine d’existence du précipité.
Cadre de l’étude : hydroxydes amphotères
Certains hydroxydes solides tels Al(OH) 3 (s), Zn(OH) 2 (s), Sn(OH) 2 (s) ou encore Cd(OH) 2 (s)
sont qualifiés d’hydroxydes amphotères. En effet ils manifestent à la fois un caractère acide
et basique. Ainsi Al(OH) 3 (s) possède un rôle basique dans la réaction :
Al(OH) 3 (s) + 3 H 3 O
+
=
Al
3+
+ 6 H 2 O
mais joue un rôle acide dans la réaction de formation du complexe [Al(OH) 4 ] – selon :
Al(OH) 3 (s) + HO
−
=
[Al(OH) 4 ]
− .
Notons que si l’on dispose d’une solution d’ions Al
3+ et si des ions hydroxyde HO
– sont
ajoutés, le précipité Al(OH) 3 (s) apparaît. Si des ions hydroxyde HO
– sont ajoutés en excès,
le précipité est redissous par formation de complexe selon :
Al(OH) 3 (s) + HO
−
=
[Al(OH) 4 ]
− .
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