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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 473 — #481
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INFLUENCE DU PH SUR LA SOLUBILITÉ
Ainsi :
s ≈ [HCO
−
3 ]
qui conduit après calcul à :
ps =
1
2
pH − 1.
De même, pour pH < pK A1 − 1, la forme H 2 CO 3 prédomine et l’équilibre de solubilité
s’écrit :
CaCO 3 (s) + 2 H
+
=
Ca
2+
+ H 2 CO 3 .
Nous avons privilégié l’écriture de la réaction de solubilisation du carbonate de calcium en milieu acide à cause de la valeur du pH, inférieur à 5,4.
Ainsi :
s ≈ [H 2 CO 3 ] et par conséquent : ps = pH − 4, 2.
L’évolution observée est présentée à la figure 8.2, notons que pour les zones proches des pK A
une seule espèce n’est pas prédominante, la variation n’y est donc pas affine.
La solubilité est minimale en ps = 4, 15 et augmente si le pH diminue. Ceci est cohérent avec
le comportement basique des ions CO
2–
3 .
4
3
2
1
0
−1
4
6
8
10
12
pH
ps
= − log(s)
FIGURE 8.2 – Évolution de ps = f (pH)
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INFLUENCE DU PH SUR LA SOLUBILITÉ
Ainsi :
s ≈ [HCO
−
3 ]
qui conduit après calcul à :
ps =
1
2
pH − 1.
De même, pour pH < pK A1 − 1, la forme H 2 CO 3 prédomine et l’équilibre de solubilité
s’écrit :
CaCO 3 (s) + 2 H
+
=
Ca
2+
+ H 2 CO 3 .
Nous avons privilégié l’écriture de la réaction de solubilisation du carbonate de calcium en milieu acide à cause de la valeur du pH, inférieur à 5,4.
Ainsi :
s ≈ [H 2 CO 3 ] et par conséquent : ps = pH − 4, 2.
L’évolution observée est présentée à la figure 8.2, notons que pour les zones proches des pK A
une seule espèce n’est pas prédominante, la variation n’y est donc pas affine.
La solubilité est minimale en ps = 4, 15 et augmente si le pH diminue. Ceci est cohérent avec
le comportement basique des ions CO
2–
3 .
4
3
2
1
0
−1
4
6
8
10
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pH
ps
= − log(s)
FIGURE 8.2 – Évolution de ps = f (pH)
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