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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 441 — #449
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Exercices
APPROFONDIR
Titrage de l’acide fumarique seul
La simulation du titrage d’une solution aqueuse d’acide fumarique FumH 2 est réalisée dans
les mêmes conditions que pour l’acide maléique. La courbe obtenue est donnée ci-dessous.
4. Interpréter cette courbe de titrage. Les valeurs des pK A de l’acide fumarique sont :
pK
A1 (FumH 2 /FumH − ) = 3, 0 et pK
A2 (FumH − /Fum 2− ) = 4, 5.
Titrage d’un mélange d’acides maléique et fumarique
La courbe simulée du titrage d’une solution aqueuse comportant un mélange d’acide maléique de concentration molaire c M et d’acide fumarique de concentration molaire c F est
donnée ci-dessous. La dérivée de la courbe simulée pH = f (V ) est aussi tracée ; elle présente
un léger maximum pour un volume versé de 14,5 mL et un maximum très prononcé pour
21,0 mL.
Ces courbes ont été obtenues à partir d’un volume de prise d’essai du mélange titré de V
0 =
50,0 mL et d’une solution titrante de soude de concentration molaire c = 0,100 mol·L −1 .
5. Déterminer les valeurs des concentrations molaires c M et c F , en justifiant la méthode mise
en œuvre.
6. Cette méthode vous semble-t-elle précise pour déterminer simultanément c M et c F ? Justifier.
441
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APPROFONDIR
Titrage de l’acide fumarique seul
La simulation du titrage d’une solution aqueuse d’acide fumarique FumH 2 est réalisée dans
les mêmes conditions que pour l’acide maléique. La courbe obtenue est donnée ci-dessous.
4. Interpréter cette courbe de titrage. Les valeurs des pK A de l’acide fumarique sont :
pK
A1 (FumH 2 /FumH − ) = 3, 0 et pK
A2 (FumH − /Fum 2− ) = 4, 5.
Titrage d’un mélange d’acides maléique et fumarique
La courbe simulée du titrage d’une solution aqueuse comportant un mélange d’acide maléique de concentration molaire c M et d’acide fumarique de concentration molaire c F est
donnée ci-dessous. La dérivée de la courbe simulée pH = f (V ) est aussi tracée ; elle présente
un léger maximum pour un volume versé de 14,5 mL et un maximum très prononcé pour
21,0 mL.
Ces courbes ont été obtenues à partir d’un volume de prise d’essai du mélange titré de V
0 =
50,0 mL et d’une solution titrante de soude de concentration molaire c = 0,100 mol·L −1 .
5. Déterminer les valeurs des concentrations molaires c M et c F , en justifiant la méthode mise
en œuvre.
6. Cette méthode vous semble-t-elle précise pour déterminer simultanément c M et c F ? Justifier.
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