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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 435 — #443
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Exercices
S’ENTRAÎNER
7. Lors d’un titrage suivi par pHmétrie, un
saut de pH est obligatoirement associé à une
réaction de titrage totale, rapide et unique.
A K vrai
B K faux, il peut arriver qu’un seul saut
de pH soit associé à plusieurs réactions
8. À l’occasion du titrage d’un acide fort par
une base forte suivi par pHmétrie, la courbe
donnant l’évolution du pH de la solution titrée en fonction du volume de titrant délivré
présente un point d’inflexion :
A K à la demi-équivalence et à l’équivalence du titrage
B K à l’équivalence du titrage
C K à l’équivalence du titrage et à la
double équivalence du titrage
9. À l’occasion du titrage d’un acide faible
par une base forte suivi par pHmétrie, la
courbe donnant l’évolution du pH de la solution titrée en fonction du volume de titrant
délivré présente un point d’inflexion :
A K à l’équivalence du titrage et à la
double équivalence du titrage
B K à l’équivalence du titrage
C K à la demi-équivalence et à l’équivalence du titrage
TESTEZ-VOUS
7.1 Indicateur coloré (#)
Le rouge de méthyle est un indicateur coloré intervenant dans un couple de pK A égal à 5,2,
de couleur rouge en milieu acide et jaune en milieu basique.
Pour quel type de titrage acido-basique est-il adapté ?
7.2 Dissociation d’un acide faible (#)
L’acide formique de formule HCO 2 H (noté AH) est un monoacide faible de pK A égal à 3,8.
1. Dresser le diagramme de prédominance des espèces acido-basiques en fonction du pH de
la solution.
2. Calculer le taux de dissociation α de l’acide d’une solution aqueuse d’acide formique dont
la concentration initiale est égale à c 0 =10 −1 mol·L −1 .
3. Quelle est la valeur du pH lue sur un pHmètre trempé dans la solution précédente ?
7.3 État d’équilibre d’une base faible (#)
L’ion phosphate PO
3–
4 est une base faible, elle est introduite en solution aqueuse sous forme
de phosphate de sodium de concentration initiale c 0 =10 −1 mol·L −1 .
Déterminer la composition du système à l’équilibre chimique.
On indique que l’ion phosphate intervient dans le couple acide-base HPO
2–
4 /PO
3–
4 , de pK A
égal à 12,3.
Donnée : pK e = 14, 0.
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S’ENTRAÎNER
7. Lors d’un titrage suivi par pHmétrie, un
saut de pH est obligatoirement associé à une
réaction de titrage totale, rapide et unique.
A K vrai
B K faux, il peut arriver qu’un seul saut
de pH soit associé à plusieurs réactions
8. À l’occasion du titrage d’un acide fort par
une base forte suivi par pHmétrie, la courbe
donnant l’évolution du pH de la solution titrée en fonction du volume de titrant délivré
présente un point d’inflexion :
A K à la demi-équivalence et à l’équivalence du titrage
B K à l’équivalence du titrage
C K à l’équivalence du titrage et à la
double équivalence du titrage
9. À l’occasion du titrage d’un acide faible
par une base forte suivi par pHmétrie, la
courbe donnant l’évolution du pH de la solution titrée en fonction du volume de titrant
délivré présente un point d’inflexion :
A K à l’équivalence du titrage et à la
double équivalence du titrage
B K à l’équivalence du titrage
C K à la demi-équivalence et à l’équivalence du titrage
TESTEZ-VOUS
7.1 Indicateur coloré (#)
Le rouge de méthyle est un indicateur coloré intervenant dans un couple de pK A égal à 5,2,
de couleur rouge en milieu acide et jaune en milieu basique.
Pour quel type de titrage acido-basique est-il adapté ?
7.2 Dissociation d’un acide faible (#)
L’acide formique de formule HCO 2 H (noté AH) est un monoacide faible de pK A égal à 3,8.
1. Dresser le diagramme de prédominance des espèces acido-basiques en fonction du pH de
la solution.
2. Calculer le taux de dissociation α de l’acide d’une solution aqueuse d’acide formique dont
la concentration initiale est égale à c 0 =10 −1 mol·L −1 .
3. Quelle est la valeur du pH lue sur un pHmètre trempé dans la solution précédente ?
7.3 État d’équilibre d’une base faible (#)
L’ion phosphate PO
3–
4 est une base faible, elle est introduite en solution aqueuse sous forme
de phosphate de sodium de concentration initiale c 0 =10 −1 mol·L −1 .
Déterminer la composition du système à l’équilibre chimique.
On indique que l’ion phosphate intervient dans le couple acide-base HPO
2–
4 /PO
3–
4 , de pK A
égal à 12,3.
Donnée : pK e = 14, 0.
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