i
i
“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 434 — #442
i
i
i
i
i
i
Exercices
CHAPITRE 7 – ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES - TITRAGES
S’ENTRAINER
Exercices résolus du chapitre
Page 387 Tracé d’un diagramme de prédominance
Page 388 Calcul d’une constante d’équilibre
Page 395 Équilibre d’une solution d’acide éthanoïque
Page 396 État d’équilibre d’une solution d’éthanoate de sodium
Page 398 État d’équilibre d’un ampholyte
1. L’introduction dans l’eau de l’espèce AH
conduit à un équilibre entre les formes AH,
A − , H 2 O et H 3 O
+ . AH est :
A K un acide fort
B K un ampholyte
C K un acide faible
2. L’espèce AH conduit dans l’eau à une solution dans laquelle seules les formes A − ,
H 2 O et H 3 O
+ sont détectables. AH est :
A K un acide fort
B K un ampholyte
C K un acide faible
3. La relation liant pH, pK A (AH/A − ) et les
concentrations à l’équilibre s’écrit pour un
couple AH/A − :
A K pH = pK A (AH/A − ) + log(
[AH]
[A − ]
)
B K pH = pK A (AH/A − ) + log(
[A − ]
[AH]
)
C K pH = pK A (AH/A − ) + log(
[A − ][H + ]
[AH]
)
4. On introduit dans l’eau les espèces HCO
–
2
(pK A = 3, 8) et CH 3 CO
–
2 (pK A = 4, 8) en
concentrations comparables. La base la plus
forte introduite est :
A K HCO
–
2
B K CH 3 CO
–
2
C K H 2 O
5. On introduit dans l’eau les espèces
HCO 2 H (pK A = 3, 8) et CH 3 CO 2 H (pK A =
4, 8) en concentrations comparables. L’acide le plus fort introduit est :
A K HCO 2 H
B K CH 3 CO 2 H
C K H 2 O
6. À l’occasion du titrage d’une solution de
volume v 0 contenant le mélange d’acides
faibles A 1 H (concentration initiale c 1 ) et
A 2 H (concentration initiale c 1 ), on observe
un titrage simultané (un saut de pH). Le titrant est une solution de soude de concentration c, le volume équivalent est noté v eq .
La relation à l’équivalence s’écrit :
A K cv eq = 2c 1 v 0
B K cv eq =
c 1 v 0
2
C K cv eq = c 1 v 0
TESTEZ-VOUS
434
i
“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 434 — #442
i
i
i
i
i
i
Exercices
CHAPITRE 7 – ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES - TITRAGES
S’ENTRAINER
Exercices résolus du chapitre
Page 387 Tracé d’un diagramme de prédominance
Page 388 Calcul d’une constante d’équilibre
Page 395 Équilibre d’une solution d’acide éthanoïque
Page 396 État d’équilibre d’une solution d’éthanoate de sodium
Page 398 État d’équilibre d’un ampholyte
1. L’introduction dans l’eau de l’espèce AH
conduit à un équilibre entre les formes AH,
A − , H 2 O et H 3 O
+ . AH est :
A K un acide fort
B K un ampholyte
C K un acide faible
2. L’espèce AH conduit dans l’eau à une solution dans laquelle seules les formes A − ,
H 2 O et H 3 O
+ sont détectables. AH est :
A K un acide fort
B K un ampholyte
C K un acide faible
3. La relation liant pH, pK A (AH/A − ) et les
concentrations à l’équilibre s’écrit pour un
couple AH/A − :
A K pH = pK A (AH/A − ) + log(
[AH]
[A − ]
)
B K pH = pK A (AH/A − ) + log(
[A − ]
[AH]
)
C K pH = pK A (AH/A − ) + log(
[A − ][H + ]
[AH]
)
4. On introduit dans l’eau les espèces HCO
–
2
(pK A = 3, 8) et CH 3 CO
–
2 (pK A = 4, 8) en
concentrations comparables. La base la plus
forte introduite est :
A K HCO
–
2
B K CH 3 CO
–
2
C K H 2 O
5. On introduit dans l’eau les espèces
HCO 2 H (pK A = 3, 8) et CH 3 CO 2 H (pK A =
4, 8) en concentrations comparables. L’acide le plus fort introduit est :
A K HCO 2 H
B K CH 3 CO 2 H
C K H 2 O
6. À l’occasion du titrage d’une solution de
volume v 0 contenant le mélange d’acides
faibles A 1 H (concentration initiale c 1 ) et
A 2 H (concentration initiale c 1 ), on observe
un titrage simultané (un saut de pH). Le titrant est une solution de soude de concentration c, le volume équivalent est noté v eq .
La relation à l’équivalence s’écrit :
A K cv eq = 2c 1 v 0
B K cv eq =
c 1 v 0
2
C K cv eq = c 1 v 0
TESTEZ-VOUS
434