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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 404 — #412
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CHAPITRE 7 – ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES - TITRAGES
• une incertitude liée au choix de la méthode chimique permettant de déterminer le volume
à délivrer. Nous notons ∆v méthode cette incertitude.
Ainsi, dans le cas de la mesure d’un volume équivalent délivré par une burette graduée :
∆v =
(∆v lecture )
2 +
∆v burette + ∆v lecture + ∆v goutte + ∆v méthode
2
car la seule incertitude sur le volume initial est une incertitude sur la lecture de la graduation
correspondant au zéro de la burette, tandis que l’incertitude sur le volume final correspond à
l’ensemble des incertitudes présentées.
L’incertitude ∆v eq sur la mesure d’un volume équivalent a des conséquences sur la
présentation du résultat du titrage réalisé et sur la valeur numérique de la concentration en substance A 1 . La notion d’incertitude est essentielle dans la démarche
scientifique que nous décrivons, car elle permet de juger la qualité d’un titrage.
5.2 Suivi pH-métrique ou conductimétrique d’un titrage
Un titrage acido-basiqueest un titrage direct qui met en jeu une réaction de titrage de type
acido-basique. Il peut être suivie par pH-métrie (évolution du pH au cours de la réalisation
du titrage). La pH-métrie est un cas particulier de potentiométrie : un pH-mètre mesure en
réalité la différence de potentiel entre deux électrodes. Ces deux électrodes sont une électrode de référence (de potentiel constant) et une électrode dont le potentiel E est sensible à
la concentration en ions oxonium [H 3 O
+ ] (électrode de verre). Une valeur du pH est fournie
par l’appareil grâce à un étalonnage. En effet il existe une relation affine entre la différence
de potentiel mesurée et le pH de la solution considérée :
∆E = a + bpH
(a et b sont des grandeurs déterminées par étalonnage de l’appareil avec des solutions de
pH connus). Une électrode de verre est elle-même constituée d’une électrode de référence
plongeant dans une solution de pH fixé : électrode Ag(s)/AgCl(s) dans une solution d’acide
chlorhydrique à la concentration 0,1 mol·L −1 . Une fine paroi de verre (50 µm) sépare cette
solution de la solution extérieure dont on cherche à mesurer le pH (voir figure 7.13).
FIGURE 7.13 – Photo d’une électrode de verre
404
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CHAPITRE 7 – ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES - TITRAGES
• une incertitude liée au choix de la méthode chimique permettant de déterminer le volume
à délivrer. Nous notons ∆v méthode cette incertitude.
Ainsi, dans le cas de la mesure d’un volume équivalent délivré par une burette graduée :
∆v =
(∆v lecture )
2 +
∆v burette + ∆v lecture + ∆v goutte + ∆v méthode
2
car la seule incertitude sur le volume initial est une incertitude sur la lecture de la graduation
correspondant au zéro de la burette, tandis que l’incertitude sur le volume final correspond à
l’ensemble des incertitudes présentées.
L’incertitude ∆v eq sur la mesure d’un volume équivalent a des conséquences sur la
présentation du résultat du titrage réalisé et sur la valeur numérique de la concentration en substance A 1 . La notion d’incertitude est essentielle dans la démarche
scientifique que nous décrivons, car elle permet de juger la qualité d’un titrage.
5.2 Suivi pH-métrique ou conductimétrique d’un titrage
Un titrage acido-basiqueest un titrage direct qui met en jeu une réaction de titrage de type
acido-basique. Il peut être suivie par pH-métrie (évolution du pH au cours de la réalisation
du titrage). La pH-métrie est un cas particulier de potentiométrie : un pH-mètre mesure en
réalité la différence de potentiel entre deux électrodes. Ces deux électrodes sont une électrode de référence (de potentiel constant) et une électrode dont le potentiel E est sensible à
la concentration en ions oxonium [H 3 O
+ ] (électrode de verre). Une valeur du pH est fournie
par l’appareil grâce à un étalonnage. En effet il existe une relation affine entre la différence
de potentiel mesurée et le pH de la solution considérée :
∆E = a + bpH
(a et b sont des grandeurs déterminées par étalonnage de l’appareil avec des solutions de
pH connus). Une électrode de verre est elle-même constituée d’une électrode de référence
plongeant dans une solution de pH fixé : électrode Ag(s)/AgCl(s) dans une solution d’acide
chlorhydrique à la concentration 0,1 mol·L −1 . Une fine paroi de verre (50 µm) sépare cette
solution de la solution extérieure dont on cherche à mesurer le pH (voir figure 7.13).
FIGURE 7.13 – Photo d’une électrode de verre
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