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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 290 — #298
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Exercices
CHAPITRE 5 – FORCES INTERMOLÉCULAIRES
S’ENTRAINER
1. Entre le méthane CH 4 et le bromométhane CH 3 Br, quelle interaction de VAN
DER WAALS ne se développe pas ?
A K Interaction de type KEESOM
B K Interaction de type DEBYE
C K Interaction de type LONDON
2. Quel est l’ordre de grandeur de l’énergie
d’une interaction de VAN DER WAALS ?
A K quelques kJ·mol −1
B K quelques 10 kJ·mol −1
C K quelques 100 kJ·mol −1
3. Il peut se développer une liaison hydrogène entre le méthane CH 4 et l’eau H 2 O.
A K vrai
B K faux
4. Il peut se développer une liaison hydrogène entre l’ammoniac NH 3 et l’eau H 2 O.
A K vrai
B K faux
5. Dans la série HCl, HBr, HI, quelle est a
priori la molécule la plus polarisable ?
A K HCl
B K HBr
C K HI
6. En spectroscopie infra-rouge, lorsqu’un
groupement OH établit des liaisons hydrogène (OH lié) on observe :
A K un élargissement de la bande d’absorption par rapport à la situation sans
liaison hydrogène
B K un rétrécissement de la bande d’absorption par rapport à la situation sans
liaison hydrogène
C K une perte d’intensité de la bande
d’absorption par rapport à la situation
sans liaison hydrogène
7. La cyclohexanone est un solvant :
A K polaire, protique
B K polaire, aprotique
C K apolaire
8. L’eau est un solvant :
A K polaire, protique
B K polaire, aprotique
C K apolaire
9. Le benzène est un solvant :
A K polaire, protique
B K polaire, aprotique
C K apolaire
10. Un solvant polaire protique :
A K solvate toutes choses égales par
ailleurs (taille et valeur absolue des
charges des ions) mieux les cations
que les anions
B K solvate toutes choses égales par
ailleurs (taille et valeur absolue des
charges des ions) mieux les anions
que les cations
C K ne solvate ni les anions ni les cations
TESTEZ-VOUS
290
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CHAPITRE 5 – FORCES INTERMOLÉCULAIRES
S’ENTRAINER
1. Entre le méthane CH 4 et le bromométhane CH 3 Br, quelle interaction de VAN
DER WAALS ne se développe pas ?
A K Interaction de type KEESOM
B K Interaction de type DEBYE
C K Interaction de type LONDON
2. Quel est l’ordre de grandeur de l’énergie
d’une interaction de VAN DER WAALS ?
A K quelques kJ·mol −1
B K quelques 10 kJ·mol −1
C K quelques 100 kJ·mol −1
3. Il peut se développer une liaison hydrogène entre le méthane CH 4 et l’eau H 2 O.
A K vrai
B K faux
4. Il peut se développer une liaison hydrogène entre l’ammoniac NH 3 et l’eau H 2 O.
A K vrai
B K faux
5. Dans la série HCl, HBr, HI, quelle est a
priori la molécule la plus polarisable ?
A K HCl
B K HBr
C K HI
6. En spectroscopie infra-rouge, lorsqu’un
groupement OH établit des liaisons hydrogène (OH lié) on observe :
A K un élargissement de la bande d’absorption par rapport à la situation sans
liaison hydrogène
B K un rétrécissement de la bande d’absorption par rapport à la situation sans
liaison hydrogène
C K une perte d’intensité de la bande
d’absorption par rapport à la situation
sans liaison hydrogène
7. La cyclohexanone est un solvant :
A K polaire, protique
B K polaire, aprotique
C K apolaire
8. L’eau est un solvant :
A K polaire, protique
B K polaire, aprotique
C K apolaire
9. Le benzène est un solvant :
A K polaire, protique
B K polaire, aprotique
C K apolaire
10. Un solvant polaire protique :
A K solvate toutes choses égales par
ailleurs (taille et valeur absolue des
charges des ions) mieux les cations
que les anions
B K solvate toutes choses égales par
ailleurs (taille et valeur absolue des
charges des ions) mieux les anions
que les cations
C K ne solvate ni les anions ni les cations
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