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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 274 — #282
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CHAPITRE 5 – FORCES INTERMOLÉCULAIRES
de constante d’équilibre (appelée coefficient de partage) :
K ◦ =
[A]
eq
S
[A]
eq
S
avec [A]
eq
S et [A]
eq
S les concentrations en A à l’équilibre dans les solvants S et S. Lorsque
K ◦ 1, l’extraction de A du solvant S vers le solvant S est très efficace. Nous représentons
schématiquement à la figure 5.18 l’extraction d’une molécule organique en solution aqueuse
par ajout d’un solvant organique. Attention, la substance à extraire est repérée par des points
gris pour le besoin du schéma, elle est en fait solubilisée dans les différents solvants.
FIGURE 5.18 – Extraction liquide-liquide (ampoule à décanter)
Notons que la position relative des deux phases (phase aqueuse et solvant organique) dépend
des masses volumiques des deux solvants S et S . Les solvants organiques de densité supérieure à 1 (solvants chlorés. . .) se retrouvent au-dessous de la phase aqueuse tandis que les
solvants organiques de densité inférieure à 1 (éthers-oxydes, cyclohexane. . .) se retrouvent
au-dessus de la phase aqueuse. À l’occasion d’une opération de lavage d’une phase organique, le processus inverse est utilisé : on ajoute une solution aqueuse dans une phase
organique. Ainsi, les impuretés solubles dans l’eau (substances ioniques ou susceptibles de
le devenir) ont tendance à se retrouver dans le phase aqueuse. La solution aqueuse utilisée
pour le lavage est généralement riche en sel (type NaCl), ce qui a pour effet de minimiser un
éventuel transfert de molécules organiques vers la phase aqueuse au cours de l’opération de
lavage (on parle de relargage).
Mesure expérimentale d’un coefficient de partage
Nous proposons ici la mesure expérimentale d’un coefficient de partage entre deux solvants.
Le cas étudié est le partage du diiode entre le solvant eau et le solvant cyclohexane. Le
coefficient de partage correspond à la constante associée à l’équilibre :
I 2 (eau)
=
I 2 (cyclohexane).
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CHAPITRE 5 – FORCES INTERMOLÉCULAIRES
de constante d’équilibre (appelée coefficient de partage) :
K ◦ =
[A]
eq
S
[A]
eq
S
avec [A]
eq
S et [A]
eq
S les concentrations en A à l’équilibre dans les solvants S et S. Lorsque
K ◦ 1, l’extraction de A du solvant S vers le solvant S est très efficace. Nous représentons
schématiquement à la figure 5.18 l’extraction d’une molécule organique en solution aqueuse
par ajout d’un solvant organique. Attention, la substance à extraire est repérée par des points
gris pour le besoin du schéma, elle est en fait solubilisée dans les différents solvants.
FIGURE 5.18 – Extraction liquide-liquide (ampoule à décanter)
Notons que la position relative des deux phases (phase aqueuse et solvant organique) dépend
des masses volumiques des deux solvants S et S . Les solvants organiques de densité supérieure à 1 (solvants chlorés. . .) se retrouvent au-dessous de la phase aqueuse tandis que les
solvants organiques de densité inférieure à 1 (éthers-oxydes, cyclohexane. . .) se retrouvent
au-dessus de la phase aqueuse. À l’occasion d’une opération de lavage d’une phase organique, le processus inverse est utilisé : on ajoute une solution aqueuse dans une phase
organique. Ainsi, les impuretés solubles dans l’eau (substances ioniques ou susceptibles de
le devenir) ont tendance à se retrouver dans le phase aqueuse. La solution aqueuse utilisée
pour le lavage est généralement riche en sel (type NaCl), ce qui a pour effet de minimiser un
éventuel transfert de molécules organiques vers la phase aqueuse au cours de l’opération de
lavage (on parle de relargage).
Mesure expérimentale d’un coefficient de partage
Nous proposons ici la mesure expérimentale d’un coefficient de partage entre deux solvants.
Le cas étudié est le partage du diiode entre le solvant eau et le solvant cyclohexane. Le
coefficient de partage correspond à la constante associée à l’équilibre :
I 2 (eau)
=
I 2 (cyclohexane).
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