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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 228 — #236
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Exercices
CHAPITRE 4 – CINÉTIQUE CHIMIQUE
S’ENTRAINER
Exercices résolus du chapitre
Page 197 Comparaison de deux trempes
Page 205 Décomposition du pentaoxyde d’azote
Page 207 Décomposition du bromure de nitrosyle
Page 210 Datation au carbone 14
Page 215 Décomposition du pentaoxyde d’azote
Page 217 Efficacité de la trempe thermique
1. L’expression de la vitesse v de la réaction
A −→ B est de la forme :
A K v =
d[A]
dt
B K v = d[A]dt
C K v = −
d[A]
dt
2. L’expression de la vitesse v de la réaction
A −→ 2 B est de la forme :
A K v =
d[B]
dt
B K v =
1
2
d[B]
dt
C K v = 2d[B]dt
3. L’expression de la vitesse v de la réaction
2 A −→ B est de la forme :
A K v = −
d[A]
dt
B K v = −2d[A]dt
C K v = −
1
2
d[A]
dt
4. L’ordre global d’une réaction chimique
est :
A K le produit des coefficients stœchiométrique des réactifs
B K la somme des coefficients stœchiométrique des réactifs
C K la somme des exposants des termes
de concentration de la loi de vitesse
5. On parle de dégénérescence de l’ordre
d’une réaction chimique lorsque :
A K les réactifs sont présents dans les
proportions stœchiométriques
B K l’un des réactifs est en grand excès
par rapport à l’autre
6. La loi de vitesse d’une réaction chimique
d’ordre un (A −→ B) est de la forme :
A K [A] = [A] o exp(−kt)
B K [A] = [A] o (1 − exp(−kt))
C K [A] =
[A] o
1 − exp(−kt)
7. Dans la majorité des cas, la constante de
vitesse d’une réaction chimique :
A K augmente avec la température
B K diminue avec la température
C K ne dépend pas de la température
TESTEZ-VOUS
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