86 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Exemple raisonné 6.8
Un mélange tampon a été préparé en ajoutant 200 cm 3 d'une solution d'acide éthanoïque 0,15 M à 100 cm 3 d'une solution d'éthanoate de sodium 0,15 M. Quel est le pH de ce mélange tampon ?
Le pK. de l'acide éthanoïque vaut 4,75.
Réponse
Il est impératif de comprendre qu'en mélangeant les deux solutions, on a réalisé une dilution se répercutant sur les concentrations des deux solutés.
Volume final du mélange = 300 cm 3
Concentration de l'acide éthanoïque dans le mélange = �gg X 0, 15
= 0,10 mol dm- 3
Concentration de l'éthanoate de sodium dans le mélange
= �gg x 0, 15 = 0,05 mol dm- 3
Il suffit ensuite d'appliquer l'équation de Henderson-Hasselbalch :
pH = pK. + log 1 0
[sel]o
[acide]o
= 4,75 + log 1 0 �:��
= 4,75 + (-0,30)
= 4,45
Exemple raisonné 6.9
Le tris est une base faible qui intervient régulièrement dans la préparation de mélanges tampons en biochimie. Le nom complet de
cette substance est tris-(hydroxyméthyl)aminométhane, avec un pK.
valant 8,08. On désire préparer 500 cm 3 d'un tampon de pH 8,2 et
on dispose de d'une solution de tris 0,2 M. Quel volume d'une solution d'acide chlorhydrique 2,0 M doit-on ajouter à quel volume de
tris pour obtenir le mélange tampon voulu ?
Réponse
La première étape consiste à déterminer le rapport opportun des
concentrations de sel et de base pour obtenir le pH voulu. Pour c é
faire, on applique l'équation de Henderson-Hasselbalch propre à
un tampon d'une base faible avec son sel :
[sel]
pH = pK. - log 1 0 [base]
[sel]
8,2 = 8,08 - log 1 0 [base]
[sel]
log 10 [base]
= 8,08 - 8,2