76 Chimie pour les étudiants en médecine ...
C'est pourquoi, les ions hydrogène qui existent en solution aqueuse
sont mieux représentés par des ions hydronium, H 3 0+, ce qui revient
à réécrire l'équation d'auto-ionisation de l'eau comme suit :
2 HzO � H 3 0• + OH(6.1 )
Eau � Ion hydronium + Ion hydroxyde
En réalité, cet ion hydronium est solvaté davantage.
Malgré ces faits, il est très classique de n'écrire que des H• dans les
équations et de définir les acides comme étant des «donneurs de protons » (voir section 6.4).
6.4 Acides et bases
Il existe diverses approches permettant de définir ce que sont exactement les acides et les bases. En ce qui nous concerne, la définition la
plus utile a été suggérée par Brnnsted et Lowry :
•U n acide est un donneur de protons (H•).
• Une base est un accepteur de protons.
Bref, un acide est une substance qui génère des ions hydrogène dans
une solution, tandis qu'une base est une substance qui capte les ions
hydrogène d'une solution.
6.5 Acides forts et bases fortes
Les acides forts et les bases fo rtes sont complètement ionisés dans
l'eau. Ainsi, les acides forts se dissolvent en solution aqueuse en transfé rant intégralement leur proton à l'accepteur qu'est l'eau :
HCl + HzO - H 3 0• + ClChlorure d'hydrogène + Eau - Ion hydronium + Ion chlorure
Les bases fortes se dissolvent dans l'eau en libérant quantitativement leur ion hydroxyde (ou toute autre espèce capable d'accepter un
proton) :
NaOH - Na• + OHHydroxyde de sodium + Eau - Ion sodium + Ion hydroxyde
L'ion OH- est la véritable base, puisqu'il est capable de fo nctionner
en tant qu'accepteur de proton :
OH- + H• - HzO
Ion hydroxyde + Ion hydrogène - Eau
Question 6.1
Écrire les équations équilibrées correspondant à
(a) la réaction de l'acide nitrique avec l'eau,
(b) la réaction de l'hydroxyde de potassium avec l'eau.
C'est pourquoi, les ions hydrogène qui existent en solution aqueuse
sont mieux représentés par des ions hydronium, H 3 0+, ce qui revient
à réécrire l'équation d'auto-ionisation de l'eau comme suit :
2 HzO � H 3 0• + OH(6.1 )
Eau � Ion hydronium + Ion hydroxyde
En réalité, cet ion hydronium est solvaté davantage.
Malgré ces faits, il est très classique de n'écrire que des H• dans les
équations et de définir les acides comme étant des «donneurs de protons » (voir section 6.4).
6.4 Acides et bases
Il existe diverses approches permettant de définir ce que sont exactement les acides et les bases. En ce qui nous concerne, la définition la
plus utile a été suggérée par Brnnsted et Lowry :
•U n acide est un donneur de protons (H•).
• Une base est un accepteur de protons.
Bref, un acide est une substance qui génère des ions hydrogène dans
une solution, tandis qu'une base est une substance qui capte les ions
hydrogène d'une solution.
6.5 Acides forts et bases fortes
Les acides forts et les bases fo rtes sont complètement ionisés dans
l'eau. Ainsi, les acides forts se dissolvent en solution aqueuse en transfé rant intégralement leur proton à l'accepteur qu'est l'eau :
HCl + HzO - H 3 0• + ClChlorure d'hydrogène + Eau - Ion hydronium + Ion chlorure
Les bases fortes se dissolvent dans l'eau en libérant quantitativement leur ion hydroxyde (ou toute autre espèce capable d'accepter un
proton) :
NaOH - Na• + OHHydroxyde de sodium + Eau - Ion sodium + Ion hydroxyde
L'ion OH- est la véritable base, puisqu'il est capable de fo nctionner
en tant qu'accepteur de proton :
OH- + H• - HzO
Ion hydroxyde + Ion hydrogène - Eau
Question 6.1
Écrire les équations équilibrées correspondant à
(a) la réaction de l'acide nitrique avec l'eau,
(b) la réaction de l'hydroxyde de potassium avec l'eau.