Acides, bases
et mélanges tampons
6.1 Introduction
Les réactions biochimiques se déroulent en solution aqueuse. De nombreuses molécules d'intérêt biologique sont sensibles au taux d'acidité
ou de basicité de ce milieu aqueux. Dans ce chapitre, nous allons examiner ce que signifient des termes tels que «acides » et «bases ». On
envisagera aussi la manière de mesurer l'indice d'acidité d'une solution.
Enfin, on verra comment les mélanges tampons agissent pour stabiliser le niveau d'acidité ou de basicité d'une solution.
6.2 L'ionisation de l'eau
L'eau n'est pas constituée exclusivement de molécules H20 telles qu'elles ont été décrites dans le chapitre 5. Dans l'eau pure, environ 1 molécule sur 500 millions s'est ionisée :
H20 � H• +OHEau � Proton + Ion hydroxyde
Ce taux d'auto-ionisation de l'eau, bien qu'il soit extrêmement faible,
a des répercussions profondes sur les propriétés de ce solvant.
La constante d'équilibre correspondant à la réaction ci-dessus est
donnée par :
[W] [OW]
J(,q
=
[H2 0]
Étant donné que dans l'eau pure la concentration en eau, [H20J, est
relativement élevée et constante, il est plus commode de remplacer la
constante d'équilibre par le produit ionique de l'eau Ke au :
Keau = [H+] [OH-J
Dans l'eau pure, Keau = 10- 14 mol 2 dm- 6 •
6.3 Les ions hydrogène
Un ion hydrogène est souvent représenté par H•. Ceci signifie que tout
ion hydrogène est un proton tout nu. Un tel proton ne peut exister
comme tel dans les circonstances habituelles (les protons nus ne peuvent exister que sous des vides poussés) parce qu'en raison de son
énorme densité de charge il sera rapidement amené à essayer d'arracher
des électrons de toute molécule avoisinante.
6
x •.
'f
Keoo = [H+][OH-J = 10-14
et mélanges tampons
6.1 Introduction
Les réactions biochimiques se déroulent en solution aqueuse. De nombreuses molécules d'intérêt biologique sont sensibles au taux d'acidité
ou de basicité de ce milieu aqueux. Dans ce chapitre, nous allons examiner ce que signifient des termes tels que «acides » et «bases ». On
envisagera aussi la manière de mesurer l'indice d'acidité d'une solution.
Enfin, on verra comment les mélanges tampons agissent pour stabiliser le niveau d'acidité ou de basicité d'une solution.
6.2 L'ionisation de l'eau
L'eau n'est pas constituée exclusivement de molécules H20 telles qu'elles ont été décrites dans le chapitre 5. Dans l'eau pure, environ 1 molécule sur 500 millions s'est ionisée :
H20 � H• +OHEau � Proton + Ion hydroxyde
Ce taux d'auto-ionisation de l'eau, bien qu'il soit extrêmement faible,
a des répercussions profondes sur les propriétés de ce solvant.
La constante d'équilibre correspondant à la réaction ci-dessus est
donnée par :
[W] [OW]
J(,q
=
[H2 0]
Étant donné que dans l'eau pure la concentration en eau, [H20J, est
relativement élevée et constante, il est plus commode de remplacer la
constante d'équilibre par le produit ionique de l'eau Ke au :
Keau = [H+] [OH-J
Dans l'eau pure, Keau = 10- 14 mol 2 dm- 6 •
6.3 Les ions hydrogène
Un ion hydrogène est souvent représenté par H•. Ceci signifie que tout
ion hydrogène est un proton tout nu. Un tel proton ne peut exister
comme tel dans les circonstances habituelles (les protons nus ne peuvent exister que sous des vides poussés) parce qu'en raison de son
énorme densité de charge il sera rapidement amené à essayer d'arracher
des électrons de toute molécule avoisinante.
6
x •.
'f
Keoo = [H+][OH-J = 10-14