formant autour d'eux une sorte de pelure isolante, ce qui a pour effet
de les disperser au sein de la phase aqueuse.
Certains composés non ioniques peuvent également se dissoudre
dans l'eau pour autant qu'ils puissent participer à des liaisons hydrogène. Comme exemples typiques de tels composés, on citera les alcools,
les amines, les acides carboxyliques et les glucides (voir chapitre 8), en
l'occurrence des classes fo nctionnelles d'intérêt majeur en biochimie.
Ces composés contiennent des liaisons 0-H ou N-H qui sont similaires aux liaisons 0-H des molécules d'eau. Dans la marge, on peut voir
comment se réalise l'interaction par liaisons hydrogène entre un alcool
et des molécules d'eau.
Si donc des molécules d'eau sont capables d'interagir avec des ions
ou avec certains composés polaires, il n'en reste pas moins vrai que
celles-ci ont toujours la possibilité de créer des liaisons hydrogène
avec d'autres molécules d'eau par l'entremise de leurs extrémités non
employées. De ce fait, les substances dissoutes dans l'eau sont entourées
par une pelure de molécules d'eau qui, soit sont en interaction directe
avec ladite substance, soit sont liées à des molécules d'eau attenantes
à la substance. Cette pelure de molécules d'eau est appelée la sp hère
d'hydra tation de la substance. Des molécules d'eau indiv.iduelles pénètrent et ressortent continuellement de cette sphère d'hydratation, tandis que l'ion ou la molécule considérée reste à tout moment solvaté.
5.6 La notion de mole
La concentration d'une solution peut s'exprimer dans des unités diverses, comme des grammes par litre ou des kilogrammes par mètre cube.
Cependant, en chimie, il est plus courant et plus utile d'exprimer la
concentration en moles par litre, c'est-à-dire en moles par décimètre
cube. Un litre correspond à un décimètre cube.
La mole (symbole : mol) est une unité de quantité de matière. Une
mole d'une substance quelconque contient le même nombre de molé �
cules qu'une mole de n'importe quelle autre substance. Le nombre de
molécules qu'il y a dans une mole est appelé le nombre d'Avogadro, en
hommage au chimiste italien qui fut l'auteur de l'hypothèse sous-tendant ce concept. Il s'agit d'un nombre gigantesque, égal à 6,022 x 1023,
soit 602 200 000 000 000 000 000 000 molécules par mole.
En terme de masse, une mole de n'importe quelle substance correspond à la masse molaire de cette substance exprimée en grammes.
Quant au nombre de moles d'une substance déterminée qu'il y a dans
une masse donnée, on le calcule grâce à la formule suivante :
Masse en grammes
Nombre de moles =
Masse molaire
L'eau 67
·o-H
H/
Création de liaisons
hydrogène entre une
molécule d'alcool (ici du
méthanol) et des molécules
d'eau.
Une mole de n'importe
quelle substance contient le
nombre d'Avogadro de
molécules de cette
substance.
Une mole de n'importe
quelle substance correspond
à la masse moléculaire de
cette substance exprimée
en grammes.
de les disperser au sein de la phase aqueuse.
Certains composés non ioniques peuvent également se dissoudre
dans l'eau pour autant qu'ils puissent participer à des liaisons hydrogène. Comme exemples typiques de tels composés, on citera les alcools,
les amines, les acides carboxyliques et les glucides (voir chapitre 8), en
l'occurrence des classes fo nctionnelles d'intérêt majeur en biochimie.
Ces composés contiennent des liaisons 0-H ou N-H qui sont similaires aux liaisons 0-H des molécules d'eau. Dans la marge, on peut voir
comment se réalise l'interaction par liaisons hydrogène entre un alcool
et des molécules d'eau.
Si donc des molécules d'eau sont capables d'interagir avec des ions
ou avec certains composés polaires, il n'en reste pas moins vrai que
celles-ci ont toujours la possibilité de créer des liaisons hydrogène
avec d'autres molécules d'eau par l'entremise de leurs extrémités non
employées. De ce fait, les substances dissoutes dans l'eau sont entourées
par une pelure de molécules d'eau qui, soit sont en interaction directe
avec ladite substance, soit sont liées à des molécules d'eau attenantes
à la substance. Cette pelure de molécules d'eau est appelée la sp hère
d'hydra tation de la substance. Des molécules d'eau indiv.iduelles pénètrent et ressortent continuellement de cette sphère d'hydratation, tandis que l'ion ou la molécule considérée reste à tout moment solvaté.
5.6 La notion de mole
La concentration d'une solution peut s'exprimer dans des unités diverses, comme des grammes par litre ou des kilogrammes par mètre cube.
Cependant, en chimie, il est plus courant et plus utile d'exprimer la
concentration en moles par litre, c'est-à-dire en moles par décimètre
cube. Un litre correspond à un décimètre cube.
La mole (symbole : mol) est une unité de quantité de matière. Une
mole d'une substance quelconque contient le même nombre de molé �
cules qu'une mole de n'importe quelle autre substance. Le nombre de
molécules qu'il y a dans une mole est appelé le nombre d'Avogadro, en
hommage au chimiste italien qui fut l'auteur de l'hypothèse sous-tendant ce concept. Il s'agit d'un nombre gigantesque, égal à 6,022 x 1023,
soit 602 200 000 000 000 000 000 000 molécules par mole.
En terme de masse, une mole de n'importe quelle substance correspond à la masse molaire de cette substance exprimée en grammes.
Quant au nombre de moles d'une substance déterminée qu'il y a dans
une masse donnée, on le calcule grâce à la formule suivante :
Masse en grammes
Nombre de moles =
Masse molaire
L'eau 67
·o-H
H/
Création de liaisons
hydrogène entre une
molécule d'alcool (ici du
méthanol) et des molécules
d'eau.
Une mole de n'importe
quelle substance contient le
nombre d'Avogadro de
molécules de cette
substance.
Une mole de n'importe
quelle substance correspond
à la masse moléculaire de
cette substance exprimée
en grammes.