Les réactions chimiques 61
Exemple raisonné 4.2
L'adé nosine diphosphate (ADP) réagit avec du phosphate inorganique (P;) pour produire de l'adénosine triphosphate (ATP) selon
l'équation suivante :
ADP + P; � AT P
Dans certaines conditions, on a pu mesurer que les concentrations
d' ADP, de P; et d'ATP dans le fluide intracellulaire valaient, respectiv ement, 4,2 x 10- 3 mol dm-3, 6,8 x 10- 4 mol dm- 3 et 1,85
x 10- 1 1 mol dm- 3 •
(a) Écrire l'expression de la constante d'équilibre, Ké q• relative à
cette réaction.
(b) Calculer la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction.
Réponse
(a) La constante d'équilibre, Kéq, est donnée par l'équation suivante, où la concentration du produit apparaît au numérateur
et celles des réactifs au dénominateur :
[ATP]
J<,q = [ADPJ [P,]
(b) Introduire dans cette équation les valeurs numériques des
concentrations des réactifs et du produit :
1 85 x io1 1 mol c1m- 3
!( -
'
'• - 4, 2 x 1 0 - 3 mol c1m-' X 6,8 X io- • mol dm-3
= 6,47 x 1 0 - 6 mol - ' dm3
Ce nombre qui, de fa it, est très petit, indique que l'équilibre se
situe très loin vers la gauche. Bref, à l'équilibre, il n'y aura pratiquement pas d'ATP présent.
Question 4.2
Le glucose- 1-phosphate (GlP) est converti en glucose-6-phosphate (G6P) par une enzyme appelée phosphoglucomutase selon
l'équation suivante :
GlP � G6P
À l'équilibre, on a pu établir que la concentration de GlP est
égale à 3,0 x 10- 3 mol dm- 3 et que celle du G6P est égale à 5,8 x
10- 2 mol dm- 3 •
(a) Écrire l'expression de la constante d'équilibre de cette réaction.
(b) Calculer la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction.
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