60 Chimie pour Les étudiants en médecine ...
à s'accumuler, il leur est possible de réagir entre eux, et cette réaction
inverse revient à régénérer A et B. Lorsque A et B réagissent, leurs
concentrations diminuent, de sorte que la vitesse de la réaction directe
diminue. Inversement, au fur et à mesure que C et D apparaissent, leurs
concentrations augmentent et il en va de même pour la vitesse de la
réaction inverse. Ce processus continue jusqu'à ce que la vitesse de la
réaction directe soit exactement compensée par celle de la réaction
inverse. À ce stade d'égalité, on dit de la réaction qu'elle est en équilibre.
A et B continuent à réagir ensemble pour former C et D, mais C et D
réagissent à présent à une même vitesse pour produire A et B.
La vitesse de la réaction directe est donnée par une équation qui se
présente comme suit :
Vitesse (d) = kd[A] [B]
où Vitesse(d) est la vitesse de la réaction directe, kd est la constante
de vitesse de la réaction directe et [A] et [B] sont, respectivement, les
concentrations de A et de B.
La vitesse de la réaction inverse est donnée par une équation similaire :
Vitesse (i) = ki[C] [D]
où Vitesse(i) est la vitesse de la réaction inverse, ki est la constante
de vitesse de la réaction inverse et [C] et [D] sont, respectivement, les
concentrations de C et de D.
Lorsque la réaction a atteint son état d'équilibre, les vitesses des
processus - direct et inverse - sont à égalité :
k
� -
[C] [D]
k,
- [A] [B]
(4.11)
Le membre de gauche de cette équation, qui est un rapport de deux
constantes, doit donc être une constante. Étant donné que cette constante est égale au membre de droite, ledit membre de droite doit
également être une constante. Cette constante est appelée la constante
d'équilibre, Kéq, relative à cette réaction.
K
_ � _ [C) [D]
'• - k, - [A] [B]
(4.12)
On remarquera que les constantes d'équilibre sont des J( majuscules, alors que les constantes de vitesse sont des k minuscules.
Plus une constante d'équilibre est élevée, plus la réaction correspondante est censée évoluer dans le sens de la formation des produits.
Ainsi, si la constante d'équilibre est supérieure à, disons, 50, l'équilibre
est fortement déplacé vers la droite et on peut dire que la réaction sera
pratiquement complète. Par contre, si une constante d'équilibre est inférieure à, par exemple, 0,02, l'équilibre est fortement déplacé vers la
gauche et on peut estimer qu'une telle réaction ne se fe ra pas.
à s'accumuler, il leur est possible de réagir entre eux, et cette réaction
inverse revient à régénérer A et B. Lorsque A et B réagissent, leurs
concentrations diminuent, de sorte que la vitesse de la réaction directe
diminue. Inversement, au fur et à mesure que C et D apparaissent, leurs
concentrations augmentent et il en va de même pour la vitesse de la
réaction inverse. Ce processus continue jusqu'à ce que la vitesse de la
réaction directe soit exactement compensée par celle de la réaction
inverse. À ce stade d'égalité, on dit de la réaction qu'elle est en équilibre.
A et B continuent à réagir ensemble pour former C et D, mais C et D
réagissent à présent à une même vitesse pour produire A et B.
La vitesse de la réaction directe est donnée par une équation qui se
présente comme suit :
Vitesse (d) = kd[A] [B]
où Vitesse(d) est la vitesse de la réaction directe, kd est la constante
de vitesse de la réaction directe et [A] et [B] sont, respectivement, les
concentrations de A et de B.
La vitesse de la réaction inverse est donnée par une équation similaire :
Vitesse (i) = ki[C] [D]
où Vitesse(i) est la vitesse de la réaction inverse, ki est la constante
de vitesse de la réaction inverse et [C] et [D] sont, respectivement, les
concentrations de C et de D.
Lorsque la réaction a atteint son état d'équilibre, les vitesses des
processus - direct et inverse - sont à égalité :
k
� -
[C] [D]
k,
- [A] [B]
(4.11)
Le membre de gauche de cette équation, qui est un rapport de deux
constantes, doit donc être une constante. Étant donné que cette constante est égale au membre de droite, ledit membre de droite doit
également être une constante. Cette constante est appelée la constante
d'équilibre, Kéq, relative à cette réaction.
K
_ � _ [C) [D]
'• - k, - [A] [B]
(4.12)
On remarquera que les constantes d'équilibre sont des J( majuscules, alors que les constantes de vitesse sont des k minuscules.
Plus une constante d'équilibre est élevée, plus la réaction correspondante est censée évoluer dans le sens de la formation des produits.
Ainsi, si la constante d'équilibre est supérieure à, disons, 50, l'équilibre
est fortement déplacé vers la droite et on peut dire que la réaction sera
pratiquement complète. Par contre, si une constante d'équilibre est inférieure à, par exemple, 0,02, l'équilibre est fortement déplacé vers la
gauche et on peut estimer qu'une telle réaction ne se fe ra pas.