48 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Des attractions de van der
Waals, faibles, stabilisent
les groupes non polaires qui
cherchent à se rassembler
à proximité immédiate.
trons appartenant à une molécule volumineuse que celle de quelques
rares électrons dans une petite molécule. Voilà pourquoi les fo rces de
van der Waals voient leur importance augmenter au prorata du gabarit
des molécules envisagées. Ainsi, dans une molécule de protéine adoptant une structure plissée, les groupes non polaires, dénués de charges, sont étroitement entassés les uns près des autres. Des attractions
de van der Waals s'établissent entre ces groupes, ce qui a pour effet de
stabiliser la structure de l'ensemble. Les lipides sont des molécules qui
contiennent également des chaînes non polaires, assez longues. Ces
molécules s'attirent l'une l'autre pour autant que leurs chaînes soient
correctement positionnées, de manière à pouvoir s'aligner à proximité
immédiate. C'est de cette manière que la bicouche de la membrane lipidique ou que les micelles que forment ces substances sont stapilisées.
Ceci est illustré dans la figure 3.9.
1
1
1
1
1
o + I
CH0 + o-CH
CH 2
CH 2
CH0- CH 2
1 2
1 2
1
1
1 2
1
CH 2
CH 2
CH0+ o-CH
CH0+ o-CH
1
1
1 2
1 2
1
2
1 2
CH0- o+CH
CH 2
CH 2
CH 2
CH 2
1
2
1
2
1
1
1
1
(a)
(b)
(c)
Figure 3.9 Polarisations pouvant se présenter à des moments donnés au
niveau de groupes -C H,- appartenant à deux chaînes alkyle adjacentes de
molécules de lipides. (a), (b) et (c) montrent diverses modalités de polarisation
à divers moments précis.
Exemple raisonné 3.4
La molécule d'azote est non polaire. Faire intervenir des formules
de structure pour indiquer comment une polarisation instantanée
peut apparaître dans cette molécule. Montrer comment deux molécules pourraient, dès lors, s'attirer l'une l'autre par des forces de
van der Waals.
Réponse
Écrire la formule de structure de la molécule d'azote.
À un moment particulier, la densité électronique
peut être déplacée vers l'atome de droite.
ô+
ôN := N
ô+
ôô+
ôUne deuxième molécule d'azote, polarisée N = N ---- N = N
adéquatement au même instant, peut être attirée
pendant un bref laps de temps.
Montrer cette interaction à l'aide d'une ligne en pointillé.
Question 3.7
Les molécules d'oxygène donnent lieu à de faibles interactions
mutuelles de type van der Waals. Écrire des formules de structure
pour indiquer comment deux molécules peuvent interagir à la
suite de polarisations instantanées.
Des attractions de van der
Waals, faibles, stabilisent
les groupes non polaires qui
cherchent à se rassembler
à proximité immédiate.
trons appartenant à une molécule volumineuse que celle de quelques
rares électrons dans une petite molécule. Voilà pourquoi les fo rces de
van der Waals voient leur importance augmenter au prorata du gabarit
des molécules envisagées. Ainsi, dans une molécule de protéine adoptant une structure plissée, les groupes non polaires, dénués de charges, sont étroitement entassés les uns près des autres. Des attractions
de van der Waals s'établissent entre ces groupes, ce qui a pour effet de
stabiliser la structure de l'ensemble. Les lipides sont des molécules qui
contiennent également des chaînes non polaires, assez longues. Ces
molécules s'attirent l'une l'autre pour autant que leurs chaînes soient
correctement positionnées, de manière à pouvoir s'aligner à proximité
immédiate. C'est de cette manière que la bicouche de la membrane lipidique ou que les micelles que forment ces substances sont stapilisées.
Ceci est illustré dans la figure 3.9.
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o + I
CH0 + o-CH
CH 2
CH 2
CH0- CH 2
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CH 2
CH 2
CH0+ o-CH
CH0+ o-CH
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CH0- o+CH
CH 2
CH 2
CH 2
CH 2
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(a)
(b)
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Figure 3.9 Polarisations pouvant se présenter à des moments donnés au
niveau de groupes -C H,- appartenant à deux chaînes alkyle adjacentes de
molécules de lipides. (a), (b) et (c) montrent diverses modalités de polarisation
à divers moments précis.
Exemple raisonné 3.4
La molécule d'azote est non polaire. Faire intervenir des formules
de structure pour indiquer comment une polarisation instantanée
peut apparaître dans cette molécule. Montrer comment deux molécules pourraient, dès lors, s'attirer l'une l'autre par des forces de
van der Waals.
Réponse
Écrire la formule de structure de la molécule d'azote.
À un moment particulier, la densité électronique
peut être déplacée vers l'atome de droite.
ô+
ôN := N
ô+
ôô+
ôUne deuxième molécule d'azote, polarisée N = N ---- N = N
adéquatement au même instant, peut être attirée
pendant un bref laps de temps.
Montrer cette interaction à l'aide d'une ligne en pointillé.
Question 3.7
Les molécules d'oxygène donnent lieu à de faibles interactions
mutuelles de type van der Waals. Écrire des formules de structure
pour indiquer comment deux molécules peuvent interagir à la
suite de polarisations instantanées.