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Chimie pour les étudiants en médeCine ...
Exemple raisonné 2.10
En se basant sur un diagramme énergétique des orbitales moléculaires, montrer comment se forment les liaisons dans la molécule
d'oxygène, 02.
Réponse
Écrire la configuration électronique de l'atome d'oxygène (chapitre 1).
0 (ls)2 (2s)2 (2px)2 (2py)1 (2pz)1
Esquisser le diagramme des niveaux énergétiques des orbitales
moléculaires en rapport avec la formation d'une molécule d'oxygène à partir de deux atomes d'oxygène.
Placer les électrons disponibles dans les orbitales moléculaires, en
prenant soin de remplir les orbitales les moins énergétiques en
premier lieu et de placer un électron à la fois dans des orbitales de
même énergie avant de commencer à les apparier (figure 2.13).
Le diagramme (figure 2. 13) laisse entrevoir que les huit électrons
2p disponibles vont occuper, successivement, une orbitale moléculaire cr liante, deux orbitales moléculaires TT liantes et deux orbitales moléculaires TT antiliantes (avec un seul électron dans chacune
de celles-ci). Ainsi donc, on retrouve un total de six électrons dans
des orbitales liantes. Les orbitales moléculaires antiliantes contiennent au total deux électrons.
Énergie -- 1 � 1
'-=' 2p �x __... .,
2 , _p � y � =' 2p-, ...._
[IIJ
1 1 � -2p z
2p y
2p x
�
�
Atome d'oxygène, 0 Molécule d'oxygène, 02 Atome d'oxygène, 0
Figure 2.1 3 Diagramme des niveaux énergétiques des orbitales moléculaires montrant la formation de la molécule d'oxygène, O,, à partir de
deux atomes d'oxygène.