28 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Les orbitales moléculaires
peuvent être caractérisées
par une basse énergie (liantes)
ou par une haute énergie
(antiliantes).
L'autre orbitale moléculaire
oo-œ-�
Orbitale moléculaire
Les deux orbitales
Recouvrement des orbitales
Une molécule
atomiques ls
atomiques ls
d'hydrogène, H2
Figure 2.7 Le recouvrement de deux orbitales d'atomes d'nydrogène aboutissant à la fo rmation de deux orbitales moléculaires et à la création d'une
liaison covalente au sein de la molécule d'hydrogène.
1
1
1
1
1
Énergie - ------i-- ---�-----------,--- -i-- -----Atome
d'hydrogène, H
1
1
1
1
Molécule
d'hydrogène, H2
Atome
d'hydrogène, H
Figure 2.8 Diagramme montrant les niveaux énergétiques des orbitales atomiques et moléculaires dans le cadre de la fo rmation d'une molécule d'hydrogène à partir de ses deux atomes constitutifs.
L'énergie moyenne des deux orbitales moléculaires est identique à
celle des deux orbitales atomiques.
Deux électrons sont disponibles pour occuper ces orbitales moléculaires, chacun étant fourni par l'un ou l'autre atome d'hydrogène. Ces
électrons cherchent à se localiser dans l'orbitale moléculaire dont l'énergie est la plus basse, s'y apparient, ce qui revient à un remplissage maximal de cette orbitale. Ceci peut être visualisé sur un diagramme des
niveaux énergétiques des orbitales moléculaires (figure 2.8).
Le positionnement des deux électrons dans l'orbitale moléculaire
la moins énergétique a pour effet de concentrer la densité électronique
dans la région de l'espace situé entre les deux noyaux atomiques. Ceci
se traduit par la création d'une liaison covalente. Cette orbitale est
appelée une orbitale moléculaire liante. Quant à l'autre orbitale moléculaire, de plus haute énergie, si des électrons devaient s'y héberger,
elle les disposerait dans une région écartée de la zone internucléaire.
Les noyaux seraient déblindés l'un par rapport à l'autre, c'est-à-dire
qu'ils se repousseraient et qu'aucune liaison ne pourrait se former. Ceci
s'appelle une orbitale moléculaire antiliante.
Les orbitales moléculaires
peuvent être caractérisées
par une basse énergie (liantes)
ou par une haute énergie
(antiliantes).
L'autre orbitale moléculaire
oo-œ-�
Orbitale moléculaire
Les deux orbitales
Recouvrement des orbitales
Une molécule
atomiques ls
atomiques ls
d'hydrogène, H2
Figure 2.7 Le recouvrement de deux orbitales d'atomes d'nydrogène aboutissant à la fo rmation de deux orbitales moléculaires et à la création d'une
liaison covalente au sein de la molécule d'hydrogène.
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Énergie - ------i-- ---�-----------,--- -i-- -----Atome
d'hydrogène, H
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Molécule
d'hydrogène, H2
Atome
d'hydrogène, H
Figure 2.8 Diagramme montrant les niveaux énergétiques des orbitales atomiques et moléculaires dans le cadre de la fo rmation d'une molécule d'hydrogène à partir de ses deux atomes constitutifs.
L'énergie moyenne des deux orbitales moléculaires est identique à
celle des deux orbitales atomiques.
Deux électrons sont disponibles pour occuper ces orbitales moléculaires, chacun étant fourni par l'un ou l'autre atome d'hydrogène. Ces
électrons cherchent à se localiser dans l'orbitale moléculaire dont l'énergie est la plus basse, s'y apparient, ce qui revient à un remplissage maximal de cette orbitale. Ceci peut être visualisé sur un diagramme des
niveaux énergétiques des orbitales moléculaires (figure 2.8).
Le positionnement des deux électrons dans l'orbitale moléculaire
la moins énergétique a pour effet de concentrer la densité électronique
dans la région de l'espace situé entre les deux noyaux atomiques. Ceci
se traduit par la création d'une liaison covalente. Cette orbitale est
appelée une orbitale moléculaire liante. Quant à l'autre orbitale moléculaire, de plus haute énergie, si des électrons devaient s'y héberger,
elle les disposerait dans une région écartée de la zone internucléaire.
Les noyaux seraient déblindés l'un par rapport à l'autre, c'est-à-dire
qu'ils se repousseraient et qu'aucune liaison ne pourrait se former. Ceci
s'appelle une orbitale moléculaire antiliante.