302 Chimie pour les étudiants en médecine ...
4
Les réactions chimiques
53
4.1 Introduction
53
4.2 Notions de cinétique chimique
53
4.3 Les paramètres qui conditionnent les vitesses des réactions 53
4.4 Les équations de vitesse
54
4.5 Formes intégrées des équations de vitesse
54
4.6 Les réactions d'ordre zéro
55
4.7 Forme intégrée de l'équation de vitesse d'ordre zéro
55
4.8 Les réactions d'ordre un
56
4.9 Forme intégrée de l'équation de vitesse d'ordre un
56
4.10 Les réactions d'ordre deux
56
4. 11 Formes intégrées des équations de vitesse d'ordre deux
57
4.12 Réactions de pseudo-ordre un
58
4.13 Réactions réversibles
59
4.14 La notion d'équilibre
59
Résumé
62
Ouvrages de référence
63
Questions d'auto-évaluation
63
5
L'eau
5.1 Introduction
5.2 La molécule d'eau
5.3 L'eau à l'état de glace
5.4 L'eau à l'état liquide
5.5 Les solutions
5.6 La notion de mole
5.7 Comment calculer les masses molaires
5.8 La molarité
5.9 Solutions colloïdales
5.10 Diffusion et osmose
Résumé
Ouvrage de référence
Questions d'auto-évaluation
6
6.1
6.2
6.3
6.4
6.5
6.6
6.7
6.8
6.9
6.10
6.11
6.12
6.13
6.14
6.15
Acides, bases et mélanges tampons
Introduction
L'ionisation de l'eau
Les ions hydrogène
Acides et bases
Acides forts et bases fortes
Acides faibles et bases faibles
La notion de K. et Kb
Relation entre Ka et Kb
L'utilisation de pH, pOH, pKeau, pK. et pKb
Les solutions d'acides faibles et de bases faibles
Les sels et le phénomène d'hydrolyse
Les mélanges tampons
Le calcul du pH des mélanges tampons
Les indicateurs
Titrages
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