Les équilibres chimiques 259
16.4 L'effet de la température sur la vitesse
des réactions chimiques
Augmenter la température d'une substance revient à faire en sorte que
les entités moléculaires de ladite substance exécutent des mouvements
plus rapides, ce qui correspond à une augmentation de leur énergie cinétique. Plus les molécules se déplacent rapidement, plus il est probable
que, lors d'un choc, celles-ci disposent de suffisamment d'énergie pour
surpasser la barrière d'énergie et donc réussissent à réagir pour former ·
les produits voulus. En outre, lorsque les molécules se meuvent à de
plus grandes vitesses, davantage de collisions se produisent à chaque
seconde, ce qui contribue également à accélérer la réaction chimique.
L'effet exercé par une augmentation de la température sur la vitesse
d'une réaction est assez remarquable. En règle générale, on estime
qu'une augmentation de température de 10 °C double la vitesse d'une
réaction. Ceci est dû à l'influence de la température sur la distribution
des vitesses moléculaires. Les schémas de la figure 16.2 illustrent cette
évidence en montrant deux conséquences dues à une augmentation
de la température d'un mélange réactionnel :
1. Lorsque la température est augmentée, l'énergie moyenne des
molécules croît. Le déplacement vers la droite du pic de distribution en fait foi.
2. Chose plus importante encore, lorsque la température est augmentée, le nombre de molécules dotées d'énergies beaucoup plus
élevées que la moyenne augmente bien plus vite que cette énergie moyenne. De telles molécules, avec leur énergie supérieure
à E., ont pour effet d'accélérer grandement la réaction chimique
au prorata de l'augmentation de la température.
"' "'
:;
u
,.,
ë
Ea
Ei
"'
-0
�
..0
Ei
0
z
Énergie
Figure 16.2 L'effet d'une augmentation de la température sur l'énergie des
molécules.
16.5 L'équation d'Arrhenius
L'effet de la température sur les vitesses des réactions chimiques est
prévisible grâce à l'équation d' Arrhenius :
k = Ae- #où A est appelé le facteur préexponentiel d' Arrhenius, lequel tient
compte du nombre de collisions entre les molécules à chaque seconde,
Une augmentation de la
température a toujours pour
effet d'accélérer une réaction
chimique.
'f
16.4 L'effet de la température sur la vitesse
des réactions chimiques
Augmenter la température d'une substance revient à faire en sorte que
les entités moléculaires de ladite substance exécutent des mouvements
plus rapides, ce qui correspond à une augmentation de leur énergie cinétique. Plus les molécules se déplacent rapidement, plus il est probable
que, lors d'un choc, celles-ci disposent de suffisamment d'énergie pour
surpasser la barrière d'énergie et donc réussissent à réagir pour former ·
les produits voulus. En outre, lorsque les molécules se meuvent à de
plus grandes vitesses, davantage de collisions se produisent à chaque
seconde, ce qui contribue également à accélérer la réaction chimique.
L'effet exercé par une augmentation de la température sur la vitesse
d'une réaction est assez remarquable. En règle générale, on estime
qu'une augmentation de température de 10 °C double la vitesse d'une
réaction. Ceci est dû à l'influence de la température sur la distribution
des vitesses moléculaires. Les schémas de la figure 16.2 illustrent cette
évidence en montrant deux conséquences dues à une augmentation
de la température d'un mélange réactionnel :
1. Lorsque la température est augmentée, l'énergie moyenne des
molécules croît. Le déplacement vers la droite du pic de distribution en fait foi.
2. Chose plus importante encore, lorsque la température est augmentée, le nombre de molécules dotées d'énergies beaucoup plus
élevées que la moyenne augmente bien plus vite que cette énergie moyenne. De telles molécules, avec leur énergie supérieure
à E., ont pour effet d'accélérer grandement la réaction chimique
au prorata de l'augmentation de la température.
"' "'
:;
u
,.,
ë
Ea
Ei
"'
-0
�
..0
Ei
0
z
Énergie
Figure 16.2 L'effet d'une augmentation de la température sur l'énergie des
molécules.
16.5 L'équation d'Arrhenius
L'effet de la température sur les vitesses des réactions chimiques est
prévisible grâce à l'équation d' Arrhenius :
k = Ae- #où A est appelé le facteur préexponentiel d' Arrhenius, lequel tient
compte du nombre de collisions entre les molécules à chaque seconde,
Une augmentation de la
température a toujours pour
effet d'accélérer une réaction
chimique.
'f