Fo rm ation de molécules par établissement de liaisons covalentes 19
H L s mêmes idées prévalent lorsqu'il s'agit de décrire la forple me nt
d'
\ e
s liaisons covalentes dans les biomolécules courantes.
ma tio n au re
2 1 Noms, symboles, configurations électroniques et
Ta ble au
(
·
ombres d'oxydation) de divers bioéléments importants
valenc es �
n
-Configuration
No m
Symbole
électronique
Hy dro gèn e
H
1
c
2.4
ca rbo ne
N
2.5
Azo te
0
2.6
Oxy gène
So dium
Na
2.8.1
Ma gnésiu m
Mg
2.8.2
Phosp hore
p
2.8.5
So ufre
s
2.8.6
Chlore
Cl
2.8.7
Potassi um
K
2.8.8.1
Calcium
Ca
2.8.8.2
Valence
1
4
3 ou 5
2
1
2
3 ou 5
2
1
1
2
0 0
OJ
Deux atomes d'hydrogène
Une molécule d'hydrogène, H2
figure 2.2 La formation d'une liaison covalente dans la molécule d'hydrogène.
Exemple raisonné 2.1
Le solvant indispensable pour les cellules vivantes est l'eau. Décrire
les liaisons covalentes dans une molécule d'eau, H20.
Réponse
Écrire les configurations électroniques de l'hydrogène et de l'oxygène qui sont données dans le tableau 2.1 :
H 1
0 2.6
L'oxygè ne possède six électrons dans sa couche de valence, de
sorte que cet atome cherche à s'approprier deux électrons supplémentair es afin de saturer sa couche externe avec huit électrons.
Deux atomes d'hydrogène sont nécessaires pour fournir ces deux
électr ons.
Il suffit à présent d'esquisser des schémas pour montrer les électrons les plus externes d'un atome d'oxygène et ceux de deux
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