252 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Question 1 5.5
Une étape du cycle de Krebs implique l'addition d'eau au fu marate,
C4H204 2 -, aboutissant à la formation de malate, C4H40s 2 -'
C4H204 2 - + H20 - C4H40s 2 -
Fumarate + Eau - Malate
Calculer la variation d'entropie associée à cette réaction à 25 °C,
sachant que D.H = +14,9 kJ mol-1 et que !::,. G = -3,7 kJ mol- 1 •
Résumé
Le premier principe de la thermodynamique stipule que l'énergie ne
peut être ni créée ni détruite. Ceci nous permet de calculer les
variations d'enthalpies associées aux réactions biochimiques ou
chimiques en général, en se basant sur la loi de Hess. Le deuxième
principe de la thermodynamique affirme que la faisabilité d'une
réaction quelconque implique que l'entropie totale du système et de
son entourage augmente lors de ladite réaction. Ceci nous permet de
définir un nouveau paramètre, en l'occurrence l'énergie libre (!::,. G),
qui nous indique s'il est possible ou non de réaliser une réaction
donnée dans des circonstances particulières.
Ouvrage de référence
Atkins, P. W. et de Paula, ]., (2008), Ch imie physique, 3° éd., chapitres 2 et 3,
De Boeck, Bruxelles.
Questions d'auto-évaluation
Question 15.6 (a) Donner et expliciter le premier principe de la thermodynamique.
(b) Quelle est l'unité SI d'énergie ?
Question 15.7 Expliquer ce que l'on entend par :
(a) Exothermique.
(b) Endothermique.
Si, lors d'une réaction chimique, la fiole dans laquelle on
a introduit les réactifs s'échauffe, à quel type de réaction a-t-on affaire ?
Question 15.8 Attenant au cycle de Krebs, l'acide pyruvique résulte de
la conversion du glucose :
C6H 1 206 + 02 - 2 C 3 H4Ü 3 + 2 H20
Glucose + Oxygène - Acide pyruvique + Eau
Calculer la variation d'enthalpie associée à cette réaction,
connaissant les enthalpies de combustion suivantes :
C6H 1 206 + 6 02 - 6 C02 + 6 H20
t:,.Hcomb = -2.822 kJ mol- 1
C 3 H4Ü 3 + 5/2 02 - 3 C02 + 2 H20
t:,.Hcomb = -1.168 kJ mol-1
Question 1 5.5
Une étape du cycle de Krebs implique l'addition d'eau au fu marate,
C4H204 2 -, aboutissant à la formation de malate, C4H40s 2 -'
C4H204 2 - + H20 - C4H40s 2 -
Fumarate + Eau - Malate
Calculer la variation d'entropie associée à cette réaction à 25 °C,
sachant que D.H = +14,9 kJ mol-1 et que !::,. G = -3,7 kJ mol- 1 •
Résumé
Le premier principe de la thermodynamique stipule que l'énergie ne
peut être ni créée ni détruite. Ceci nous permet de calculer les
variations d'enthalpies associées aux réactions biochimiques ou
chimiques en général, en se basant sur la loi de Hess. Le deuxième
principe de la thermodynamique affirme que la faisabilité d'une
réaction quelconque implique que l'entropie totale du système et de
son entourage augmente lors de ladite réaction. Ceci nous permet de
définir un nouveau paramètre, en l'occurrence l'énergie libre (!::,. G),
qui nous indique s'il est possible ou non de réaliser une réaction
donnée dans des circonstances particulières.
Ouvrage de référence
Atkins, P. W. et de Paula, ]., (2008), Ch imie physique, 3° éd., chapitres 2 et 3,
De Boeck, Bruxelles.
Questions d'auto-évaluation
Question 15.6 (a) Donner et expliciter le premier principe de la thermodynamique.
(b) Quelle est l'unité SI d'énergie ?
Question 15.7 Expliquer ce que l'on entend par :
(a) Exothermique.
(b) Endothermique.
Si, lors d'une réaction chimique, la fiole dans laquelle on
a introduit les réactifs s'échauffe, à quel type de réaction a-t-on affaire ?
Question 15.8 Attenant au cycle de Krebs, l'acide pyruvique résulte de
la conversion du glucose :
C6H 1 206 + 02 - 2 C 3 H4Ü 3 + 2 H20
Glucose + Oxygène - Acide pyruvique + Eau
Calculer la variation d'enthalpie associée à cette réaction,
connaissant les enthalpies de combustion suivantes :
C6H 1 206 + 6 02 - 6 C02 + 6 H20
t:,.Hcomb = -2.822 kJ mol- 1
C 3 H4Ü 3 + 5/2 02 - 3 C02 + 2 H20
t:,.Hcomb = -1.168 kJ mol-1