Tableau 15.1 Relations entre �H, �S et �G
ôH
ôS
ôG
Négatif
Positif
Négatif à toutes températures
Négatif
Négatif
Négatif aux basses températures
Positif
Positif
Négatif à des températures élevées
Positif
Négatif
Positif à toutes les températures
Exemple raisonné 15.5
Chez les animaux et les plantes, le glucose est oxydé en dioxyde de
carbone et en eau lors de la respiration aérobie :
C6H 1 206 + 6 02 - 6 C02 + 6 H20
Glucose + Oxygène - Dioxyde de carbone + Eau
Calculer la variation d'entropie par mole de glucose à 37 °C,
sachant que la variation d'enthalpie de la réaction, ""1N, vaut
-2.807,8 kJ mol-1 et que la variation d'énergie libre, ôG, vaut
-3.089,0 kJ mol- 1 •
Réponse
En premier lieu, il faut transformer la température, qui est donnée
en degrés Celsius, en kelvins :
Température/K = Température/°C + 273
= 37 + 273 = 310 K
Les diverses valeurs peuvent ensuite être introduites dans l'équation 15.2:
ôG =ô H - TôS
-3.089,0 = -2.807,8 - (310 X ôS)
Ajouter 2.807,8 aux deux membres de l'équation:
-3.089,0 + 2.807,8 = -2.807,8 - (310 X ôS) + 2.807,8
-281,2 = - (310 X ôS)
Diviser les deux membres de l'équation par -310:
-281,2
- (310 X 6.S)
-310
-310
0,907 = 6.S
ôS = 0,907 kJ K- 1 mol- 1 = 907 J K- 1 mol- 1
Ainsi, la variation d'entropie relative à l'oxydation du glucose à 37 °C
vaut +907 J K -1 mol -1 .
Énergie 251
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