248 Chimie pour Les étudiants en médecine ...
Réponse
On commence par calculer la somme des enthalpies de formation
des produits :
E l'!,.Hr (produits) = l'!,.Hr(C02) + 2 1'!,.Hr(NH3)
= -393,5 + 2 x (-46,1) = - 485,7 kJ mol- 1
Ensuite, on calcule la somme des enthalpies de formation des réactifs :
E l'!,.Hr (réactifs) = l'!,.Hr(CO(NH2h) + 1'!,.Hr(H20)
= -333,5 + (-285,8) = -619,3 kJ mol- 1
Enfin, on soustrait le résultat propre aux réactifs du résultat obtenu
pour les produits :
l'!,.Hréaction = E l'!,.Hr (produits) -E l'!,.Hr (réactifs)
= -485,7 -(-619,3) = +133,6 kJ mol- 1
Question 1 5.4
Les bactéries du genre Acetobacter puisent leur énergie en oxydant l'éthanol, C2HsOH, en acide éthanoïque, CH3COOH :
C2HsOH + 02 � CH3COOH + H20
Éthanol + Oxygène � Acide éthanoïque + Eau
Calculer l'énergie que peut ainsi fournir une mole d'éthanol, sachant
que les enthalpies de formation de l'éthanol, de l'acide éthanoïque et
de l'eau valent, respectivement, -277,7, -484,5 .et -285,8 kJ mol- 1 •
15.9 Le deuxième principe de la thermodynamique
Le premier principe de la thermodynamique nous permet de calculer
les variations d'énergie qui sont associées aux diverses réactions chimiques, mais ne nous donnent aucune information quant à la faisabilité
exothermiques, de sorte qu'il est assez logique de supposer que les réactifs cherchent à réagir pour faire aboutir le système à un état énergétique inférieur 1 • Cependant, les choses ne se limitent pas à cela, étant
donné que certaines réactions se produisent bel et bien malgré qu'elles
soient endothermiques. L'exemple raisonné 15.4 en fait foi. En guise
d'autres exemples, il y a de nombreuses réactions de dissolution, telle la
solubilisation du chlorure de potassium dans l'eau :
KCl (s) � KCl (aq)
l'!,.H = +17,2 kJ mol-1
De même, le tétroxyde de diazote, N204, a tendance à se dédimériser en dioxyde d'azote, N02, lorsque la température est augmentée :
l'!,.H = +57,2 kJ mol- 1
1. Principe de Berthelot, Nd.Tr.