242 Chimie pour Les étudiants en médecine ...
Question 15.1
(a) Quelle sorte de dispositif permet de convertir de l'énergie électrique en énergie lumineuse ?
(b) Au cours d'un exercice physique, quelle conversion d'énergie
se produit-elle ?
15.3 Les unités d'énergie
Dans le système SI, l'énergie se mesure en joules (J). De nombreuses
réactions chimiques produisent une énergie correspondant à des centaines de milliers de joules, de sorte qu'il est souvent plus commode de
faire appel à une unité de plus grande valeur, en l'occurrence le kilojoule, kJ, qui est égal 1.000 joules.
En vue de pouvoir comparer de manière compatible les variations
d'énergie associées à des réactions diverses, il est indispensable de tenir
également compte de la quantité de matière engagée dans celles-ci.
Voilà pourquoi les variations d'énergie dues aux réactions chimiques
se mesurent habituellement en kilojoules par mole de réactifs, soit en
kJ mol- 1 •
15.4 Mesure de l'énergie
Il est important de réaliser qu'on ne peut jamais mesurer l'énergie totale
qui est contenue dans une substance donnée. Cette énergie totale
résulte de l'ensemble des énergies des liaisons interatomiques de ladite
substance, de l'énergie cinétique due aux mouvements des atomes et des
électrons, de l'énergie électrique due aux charges portées par les électrons et les protons, de l'énergie nucléaire due aux interactions entre
les protons et les neutrons dans les noyaux des atomes, etc. Dès lors,
plutôt que de mesurer le total de ces énergies présentes, nous devons
nous contenter de mesurer des variations d'énergie.
15.5 L'énergie interne, U, et l'enthalpie, H
Malgré que nous ne puissions pas mesurer l'énergie totale contenue
dans une substance, nous disposons d'un nom pour désigner cette énergie : l'énergie interne, symbolisée par la lettre U. To ut ce que nous
pouvons faire, c'est de mesurer les variations de l'énergie interne,
variations que l'on symbolise par /',.U, que l'on prononce «delta U ».
To utes les transformations chimiques se traduisent par des variations d'énergie interne. Dans la plupart des cas, cette énergie apparaît
sous deux formes, à savoir de la chaleur et du travail. Un travail est
de l'énergie qui doit être dépensée pour fa ire quelque chose. Dans le
contexte biochimique, ce travail revient habituellement à pousser des
molécules contre la pression atmosphérique, de manière à ce que les gaz
générés au cours d'une réaction chimique puissent s'échapper.
Question 15.1
(a) Quelle sorte de dispositif permet de convertir de l'énergie électrique en énergie lumineuse ?
(b) Au cours d'un exercice physique, quelle conversion d'énergie
se produit-elle ?
15.3 Les unités d'énergie
Dans le système SI, l'énergie se mesure en joules (J). De nombreuses
réactions chimiques produisent une énergie correspondant à des centaines de milliers de joules, de sorte qu'il est souvent plus commode de
faire appel à une unité de plus grande valeur, en l'occurrence le kilojoule, kJ, qui est égal 1.000 joules.
En vue de pouvoir comparer de manière compatible les variations
d'énergie associées à des réactions diverses, il est indispensable de tenir
également compte de la quantité de matière engagée dans celles-ci.
Voilà pourquoi les variations d'énergie dues aux réactions chimiques
se mesurent habituellement en kilojoules par mole de réactifs, soit en
kJ mol- 1 •
15.4 Mesure de l'énergie
Il est important de réaliser qu'on ne peut jamais mesurer l'énergie totale
qui est contenue dans une substance donnée. Cette énergie totale
résulte de l'ensemble des énergies des liaisons interatomiques de ladite
substance, de l'énergie cinétique due aux mouvements des atomes et des
électrons, de l'énergie électrique due aux charges portées par les électrons et les protons, de l'énergie nucléaire due aux interactions entre
les protons et les neutrons dans les noyaux des atomes, etc. Dès lors,
plutôt que de mesurer le total de ces énergies présentes, nous devons
nous contenter de mesurer des variations d'énergie.
15.5 L'énergie interne, U, et l'enthalpie, H
Malgré que nous ne puissions pas mesurer l'énergie totale contenue
dans une substance, nous disposons d'un nom pour désigner cette énergie : l'énergie interne, symbolisée par la lettre U. To ut ce que nous
pouvons faire, c'est de mesurer les variations de l'énergie interne,
variations que l'on symbolise par /',.U, que l'on prononce «delta U ».
To utes les transformations chimiques se traduisent par des variations d'énergie interne. Dans la plupart des cas, cette énergie apparaît
sous deux formes, à savoir de la chaleur et du travail. Un travail est
de l'énergie qui doit être dépensée pour fa ire quelque chose. Dans le
contexte biochimique, ce travail revient habituellement à pousser des
molécules contre la pression atmosphérique, de manière à ce que les gaz
générés au cours d'une réaction chimique puissent s'échapper.