16 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Résumé
To ut ce qui est matière, comprenant en cela les organismes vivants,
est composé d'éléments. Seuls quelques-uns, parmi les divers éléments naturels, sont importants pour la biosphère.
Chaque élément, représenté par un symbole, est constitué d'une
multitude de minuscules atomes. Et, à leur tour, les atomes sont
faits de protons, de neutrons et d'électrons. Dans certains atomes
d'un élément donné, le nombre de neutrons peut être différent, ce
qui explique l'existence de divers isotopes. La répartition des électrons au sein d'un atome est régie par des règles qui obligent lesdits électrons à se placer dans des orbitales, celles-ci se répartissant
dans diverses couches dont l'énergie augmente progressivement.
Ouvrages de référence
Atkins, P.W. et de Paula, J., (2006) Physical Chemistry, Sth Edition, Oxford
University Press, Oxford.
Cotton, F.A., Wilkinson, G., Murillo, C.A. et Bochmann, M., (1999) Advanced
ln organic Chemistry, Wiley-Blackwell, Oxford.
Depovere P. , (2006) Mémento de chimie générale, 3• édition, De Boeck,
Bruxelles.
McQuarrie D.A. et Rock P. A., (2001) Tra ité de chimie générale, 2• édition,
De Boeck, Bruxelles.
Questions d'auto-évaluation
Question 1.5 Écrire les symboles des éléments bore, potassium,
cobalt, iode, calcium et molybdène.
Question 1.6 Pour chacun des isotopes, \H, lH, 1 �C, f�P et f;Cl, donner
(a) la masse atomique relative (A .. ),
(b) le numéro atomique,
(c) le nombre de neutrons,
(d) le nombre d'électrons.
Question 1. 7 Esquisser des schémas montrant la répartition des électrons dans les diverses orbitales des éléments
(a) sodium
(b) bore
(c) phosphore.
Question 1.8 Pour les éléments
(a) hydrogène,
(b) azote,
(c) sodium,
(1) construire des schémas montrant les niveaux
énergétiques en rapport avec l'ordre de remplissage des électrons dans les orbitales atomiques
réparties en couches, et
(2 ) écrire, dans chaque cas, la configuration électronique sous une forme abrégée.
Résumé
To ut ce qui est matière, comprenant en cela les organismes vivants,
est composé d'éléments. Seuls quelques-uns, parmi les divers éléments naturels, sont importants pour la biosphère.
Chaque élément, représenté par un symbole, est constitué d'une
multitude de minuscules atomes. Et, à leur tour, les atomes sont
faits de protons, de neutrons et d'électrons. Dans certains atomes
d'un élément donné, le nombre de neutrons peut être différent, ce
qui explique l'existence de divers isotopes. La répartition des électrons au sein d'un atome est régie par des règles qui obligent lesdits électrons à se placer dans des orbitales, celles-ci se répartissant
dans diverses couches dont l'énergie augmente progressivement.
Ouvrages de référence
Atkins, P.W. et de Paula, J., (2006) Physical Chemistry, Sth Edition, Oxford
University Press, Oxford.
Cotton, F.A., Wilkinson, G., Murillo, C.A. et Bochmann, M., (1999) Advanced
ln organic Chemistry, Wiley-Blackwell, Oxford.
Depovere P. , (2006) Mémento de chimie générale, 3• édition, De Boeck,
Bruxelles.
McQuarrie D.A. et Rock P. A., (2001) Tra ité de chimie générale, 2• édition,
De Boeck, Bruxelles.
Questions d'auto-évaluation
Question 1.5 Écrire les symboles des éléments bore, potassium,
cobalt, iode, calcium et molybdène.
Question 1.6 Pour chacun des isotopes, \H, lH, 1 �C, f�P et f;Cl, donner
(a) la masse atomique relative (A .. ),
(b) le numéro atomique,
(c) le nombre de neutrons,
(d) le nombre d'électrons.
Question 1. 7 Esquisser des schémas montrant la répartition des électrons dans les diverses orbitales des éléments
(a) sodium
(b) bore
(c) phosphore.
Question 1.8 Pour les éléments
(a) hydrogène,
(b) azote,
(c) sodium,
(1) construire des schémas montrant les niveaux
énergétiques en rapport avec l'ordre de remplissage des électrons dans les orbitales atomiques
réparties en couches, et
(2 ) écrire, dans chaque cas, la configuration électronique sous une forme abrégée.