Réactions d'oxydation et de réduction 215
(2) En devenant du cytochrome c 1 (Fe 2 +), le cytochrome c 1
(Fe 3 +) a gagné un électron et s'est donc réduit. Le cytochrome b a, pour sa part, perdu un électron et s'est oxydé.
(b) L'espèce oxydante est celle qui se réduit (ou qui provoque l'oxydation de l'autre composé), de sorte qu'en (1) l'oxydant est NAD+
et qu'en (2) l'oxydant est le cytochrome c 1 (Fe 3 +).
Question 1 3.1
(a) Dans les réactions suivantes, indiquer la molécule qui s'est
réduite et celle qui s'est oxydée.
(1) Éthanal + NAD+ - Éthanoate + NADH + H+
(2) Cytochrome c (Fe 2 +) + Cu 2 + - Cytochrome c (Fe 3 +) + Cu+
(b) Dans les réactions (1) et (2), quel réactif fonctionne comme
réducteur?
13.4 Décomposition des réactions redox en demi-réactions
Dans la section 13.2, on a vu qu'il était plus facile, lors d'une réaction
redox, de voir quel composé s'oxyde et lequel se réduit en examinant le
devenir de chaque couple séparément. Revenons à l'oxydation de l'acide
malique dans le cadre du cycle de Krebs (ou cycle de l'acide citrique) :
Acide malique + NAD+ - Acide oxaloacétique + NADH + H+
Cette réaction peut être décomposée en examinant séparément le
devenir de l'acide malique et celui du NAD+ :
COOH
COOH
1
1
HOCH � O=C
1
�
1
+2H ++2e -
f H 2
y H 2
COOH
COOH
Acide malique Acide oxaloacétique
NAD+ + 2 e- + 2 H+ � NADH + H+
On constate ici que l'acide malique a perdu deux électrons et deux
protons (indiqués en gras), ce qui implique clairement qu'il a été oxydé.
Quant au NAD+, il a gagné deux électrons et un proton, de sorte qu'il
s'est réduit.
L'oxydation de l'acide malique et la réduction du NAD+ sont des
exemples de demi-réactions. La formulation générale d'une demiréaction se présente comme suit :
OX + ne- + m H+ - RÉD
où n est le nombre d'électrons et m le nombre de protons impliqués
dans la demi-réaction. Par convention, toutes les demi-réactions sont
écrites de cette façon 1 .
1. C'est-à-dire sous forme de demi-réactions de réduction, Nd.Ti:
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