14 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Les électrons commencent
toujours par se localiser
dans les orbitales les moins
énergétiques.
Des atomes tels que
le carbone cherchent
à acquérir une mise
en commun de huit électrons
dans leur couche externe.
de même énergie est disponible, les électrons se distribuent, un à un,
dans chacune des orbitales présentes avant de s'apparier. Ce fait résulte
de la règle dite de Hund. Cette règle s'applique lorsque des électrons
doivent s'héberger dans des orbitales p ou d. Dans la figure 1.8, on
peut voir dans quel ordre les électrons se distribuent au sein des deux
couches les moins énergétiques. De manière abrégée, ceci revient à
écrire la séquence :
ls 2 2s 2 2p/ 2py2 2p2 2
Le nombre d'électrons qui se trouvent dans une orbitale apparaît
sous la forme d'un exposant à la droite du symbole de l'orbitale considérée. La seconde couche peut contenir jusqu'à huit électrons (à saturation) et, à ce moment, la structure de l'entité atomique devient très
stable.
Énergie
3P LI-�-�-�
Figure 1.7 Le niveau énergétique relatif des orbitales atomiques de la troisième couche.
Énergie
Figure 1.8 L'ordre de distribution des électrons au sein des orbitales des
couches 1 et 2.
Les éléments pour qui la couche la plus externe est la couche deux et
qui y possèdent entre un et sept électrons auront tendance à réagir avec
d'autres éléments de manière à gagner, perdre ou mettre en commun
des électrons en vue d'aboutir, soit à une couche complète, soit à une
couche vide en électrons. Ceci est la règle de l'octet.
En s'appuyant sur les càractéristiques 1 à 4 des orbitales présentées
ci-avant, il est possible d'établir la disposition des électrons au sein de
tout élément donné, ce qu'on appelle le plus souvent sa configuration
électronique.
Les électrons commencent
toujours par se localiser
dans les orbitales les moins
énergétiques.
Des atomes tels que
le carbone cherchent
à acquérir une mise
en commun de huit électrons
dans leur couche externe.
de même énergie est disponible, les électrons se distribuent, un à un,
dans chacune des orbitales présentes avant de s'apparier. Ce fait résulte
de la règle dite de Hund. Cette règle s'applique lorsque des électrons
doivent s'héberger dans des orbitales p ou d. Dans la figure 1.8, on
peut voir dans quel ordre les électrons se distribuent au sein des deux
couches les moins énergétiques. De manière abrégée, ceci revient à
écrire la séquence :
ls 2 2s 2 2p/ 2py2 2p2 2
Le nombre d'électrons qui se trouvent dans une orbitale apparaît
sous la forme d'un exposant à la droite du symbole de l'orbitale considérée. La seconde couche peut contenir jusqu'à huit électrons (à saturation) et, à ce moment, la structure de l'entité atomique devient très
stable.
Énergie
3P LI-�-�-�
Figure 1.7 Le niveau énergétique relatif des orbitales atomiques de la troisième couche.
Énergie
Figure 1.8 L'ordre de distribution des électrons au sein des orbitales des
couches 1 et 2.
Les éléments pour qui la couche la plus externe est la couche deux et
qui y possèdent entre un et sept électrons auront tendance à réagir avec
d'autres éléments de manière à gagner, perdre ou mettre en commun
des électrons en vue d'aboutir, soit à une couche complète, soit à une
couche vide en électrons. Ceci est la règle de l'octet.
En s'appuyant sur les càractéristiques 1 à 4 des orbitales présentées
ci-avant, il est possible d'établir la disposition des électrons au sein de
tout élément donné, ce qu'on appelle le plus souvent sa configuration
électronique.