Éléments, atomes et électro
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dan s la n •è me couche et que le nombre de chaque type d'orbitales
au gmente selon la séquence de nombres impairs :
s, p, d, ...
l, 3, 5, ...
Tableau 1.6 Les divers types d'orbitales (et leur nombre) dans les
couches électroniques successives d'un atome
Couche
1
2
3
Nombre
Type d'orbitale et nombre
total d'orbitales
s
p
1
1
0
4
1
3
9
1
3
y
e = Noyau atomique
Figure 1.6 Les trois orbitales atomiques p.
d
0
0
5
Les trois orbitales p sont disposées de manière orthogonale entre
elles, c'est-à-dire qu'elles s'étendent selon les axes x, y et z, ce pourquoi
on les appelle respectivement des orbitales p., py et Pz (figure 1.6).
Au sein d'une couche, les orbitales d'un type donné occupent des
sous-couches dans lesquelles elles se situent à un même niveau d'énergie. Ainsi, les trois orbitales p forment une sous-couche au même titre
que les cinq orbitales d.
Dans la seconde couche, les quatre orbitales se répartissent en une
sous-couche de plus faible énergie, laquelle comprend une orbitale s,
ainsi qu'une autre sous-couche, de plus haute énergie, constituée de
trois orbitales p de même énergie. La troisième couche comprend neuf
orbitales réparties dans trois sous-couches, à savoir la sous-couche s
de plus basse énergie avec une seule orbitale, une sous-couche p de plus
haute énergie avec trois orbitales de même énergie et, enfin, une souscouche d, la plus énergétique, avec cinq orbitales isoénergétiques
(figure 1.7).
Lorsque, pour un atome déterminé, des électrons sont à pourvoir,
ceux-ci viennent se positionner dans les diverses orbitales selon une
séquence bien déterminée. Les orbitales de plus faible énergie sont
oœupées les premières puis, lorsqu'une sous-couche dotée d'orbitales
Une sous-couche contient
des orbitales de même
énergie.