(b) Calculer la variation de pression dans l'appareil
à la fin de l'expérience, sachant que la pression
atmosphérique valait 1,01 x 105 Pa, que la masse
volumique du mercure est égale à 1,35 x 10 4 kg m- 3
et que g vaut 9,81 m s- 2 •
Question 7. 11 Un ballon, dont le volume valait 3,2 dm 3 sous la pression
atmosphérique (1,02 x 105 Pa), a été placé dans une
chambre étanche à l'air et dont la température était
maintenue fixe grâce à un thermostat. À l'aide d'une
pompe à vide, de l'air a été progressivement évacué
de la chambre et on constata qu'à une pression de
0,75 x 105 Pa, le ballon éclatait. Quel était le volume du
ballon lorsqu'il a éclaté ?
Question 7. 12 Une serre où sont cultivées des plantes sous atmosphère
contrôlée est ventilée par un mélange de gaz contenant
90 % d'azote et 10 % de dioxyde de carbone sous une
pression atmosphérique égale à 1,02 x 105 Pa. Quelle est
la pression exercée par le dioxyde de carbone dans cette
serre ?
Question 7. 13 On a laissé un échantillon de gaz produit par des bactéries issues de sources sulfureuses s'effuser au travers
d'un petit trou. Ledit gaz a mis 247 s pour s'effuser, alors
que, dans les mêmes conditions, un échantillon d'azote
a mis 224 s.
(a) Calculer la masse molaire du gaz inconnu.
(b) Étant donné que ce gaz contient probablement du
soufre, proposer une formule vraisemblable pour ce
gaz généré par ces bactéries sulfureuses.
•,
Les gaz 105
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