104 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Résumé
Les molécules de gaz exercent une pression sur les objets lorsqu'elles entrent en collision avec ceux-ci. Cette pression peut être
mesurée à l'aide d'un manomètre.
Il existe une relation simple entre la pression, la température et
le volume d'un gaz idéal, laquelle est donnée par la loi des gaz parfaits. Dans la plupart des situations propres à la biologie, on peut
assimiler tous les gaz à des gaz parfaits.
Dans le cas d'un mélange de plusieurs gaz, chacun se comporte
en fait comme s'il occupait seul le volume entier du mélange. La
pression partielle que chaque gaz exerce individuellement est proportionnelle au nombre de moles du gaz considéré dans le mélange.
Quant à la solubilité d'un gaz dans un solvant particulier, elle
dépend de la pression partielle dudit gaz et de la température.
Le mouvement aléatoire des molécules gazeuses est à l'origine
du phénomène de diffusion. La mesure de la vitesse de diffusion
(et aussi plutôt d'effusion) peut servir à estimer la masse molaire
de gaz inconnus.
Ouvrages de référence
Atkins, P.W. et de Paula, J., (2008), Chimie physique, chapitre 9, 8• édition,
De Boeck, Bruxelles.
Depovere P., (2006) Mémento de chimie générale, 3• édition, De Boeck,
Bruxelles.
McQuarrie D.A. et Rock P.A., (2001) Tr aité de chimie générale, 2• édition,
De Boeck, Bruxelles.
Questions d'auto-évaluation
Question 7. 10 Des mesures ont été effectuées lors de la respiration
aérobie de levures placées dans une enceinte fe rmée et
raccordée à un manomètre rempli de mercure. La respiration aérobie
C6H 1 206 + 6 02 � 6 C02 + 6 H10
Aucune modification de la pression ne fut observée.
Après un certain temps, un autre bécher a été introduit
dans l'enceinte fe rmée, lequel était rempli d'hydroxyde
de potassium en vue d'absorber le dioxyde de carbone.
Dès cet instant, le manomètre mit en évidence des
variations de pression.
Après 20 minutes, la différence entre les ménisques de
mercure dans les deux branches du manomètre atteignait 3,8 cm, le niveau étant plus bas dans la branche
ouverte.
(a) Pourquoi, au départ, aucun changement de pression
n'est-il observé ?
Résumé
Les molécules de gaz exercent une pression sur les objets lorsqu'elles entrent en collision avec ceux-ci. Cette pression peut être
mesurée à l'aide d'un manomètre.
Il existe une relation simple entre la pression, la température et
le volume d'un gaz idéal, laquelle est donnée par la loi des gaz parfaits. Dans la plupart des situations propres à la biologie, on peut
assimiler tous les gaz à des gaz parfaits.
Dans le cas d'un mélange de plusieurs gaz, chacun se comporte
en fait comme s'il occupait seul le volume entier du mélange. La
pression partielle que chaque gaz exerce individuellement est proportionnelle au nombre de moles du gaz considéré dans le mélange.
Quant à la solubilité d'un gaz dans un solvant particulier, elle
dépend de la pression partielle dudit gaz et de la température.
Le mouvement aléatoire des molécules gazeuses est à l'origine
du phénomène de diffusion. La mesure de la vitesse de diffusion
(et aussi plutôt d'effusion) peut servir à estimer la masse molaire
de gaz inconnus.
Ouvrages de référence
Atkins, P.W. et de Paula, J., (2008), Chimie physique, chapitre 9, 8• édition,
De Boeck, Bruxelles.
Depovere P., (2006) Mémento de chimie générale, 3• édition, De Boeck,
Bruxelles.
McQuarrie D.A. et Rock P.A., (2001) Tr aité de chimie générale, 2• édition,
De Boeck, Bruxelles.
Questions d'auto-évaluation
Question 7. 10 Des mesures ont été effectuées lors de la respiration
aérobie de levures placées dans une enceinte fe rmée et
raccordée à un manomètre rempli de mercure. La respiration aérobie
C6H 1 206 + 6 02 � 6 C02 + 6 H10
Aucune modification de la pression ne fut observée.
Après un certain temps, un autre bécher a été introduit
dans l'enceinte fe rmée, lequel était rempli d'hydroxyde
de potassium en vue d'absorber le dioxyde de carbone.
Dès cet instant, le manomètre mit en évidence des
variations de pression.
Après 20 minutes, la différence entre les ménisques de
mercure dans les deux branches du manomètre atteignait 3,8 cm, le niveau étant plus bas dans la branche
ouverte.
(a) Pourquoi, au départ, aucun changement de pression
n'est-il observé ?