3 • Propriétés
des corps purs
74
3.1 Introduction
phase, un nouvel apport de chaleur n’entraîne pas d’élévation de température mais la fusion d’une quantité supplémentaire de matière; il y a
augmentation d’enthalpie, laquelle correspond à de la chaleur latente qui
correspond elle-même à de la matière qui a changé de phase. Si on continue à chauffer le corps pur qui est dans la phase liquide, la température
va à nouveau augmenter et l’augmentation d’enthalpie va correspondre à
de la chaleur sensible. Lorsque la température de vaporisation est
atteinte, le liquide se transforme en vapeur au fur et à mesure que de la
chaleur est fournie. Comme pour le changement de phase solide/
liquide, ce changement de phase est progressif. Pour que tout le liquide
passe à l’état vapeur, il est nécessaire que le corps reçoive une quantité
suffisante d’énergie, ce qui va prendre un certain temps. Pendant toute
cette période où le corps accumule suffisamment d’énergie pour changer de phase, la température du mélange de coexistence des deux phases
liquide et vapeur va rester constante alors que le titre en vapeur va augmenter. Lors de ce changement de phase, un nouvel apport de chaleur
n’entraîne pas d’élévation de température mais la vaporisation d’une
quantité supplémentaire de matière; il y a augmentation d’enthalpie,
laquelle correspond à de la chaleur latente qui correspond elle-même à
de la matière qui a changé de phase. Si on continue à chauffer le corps
pur qui est dans la phase vapeur, la température va à nouveau augmenter
et l’augmentation d’enthalpie va correspondre à de la chaleur sensible.
Sur la figure 3.1, on voit qu’il existe un point, appelé point triple, où se
rencontrent la courbe de vaporisation et la courbe de fusion. Au cours
d’un échauffement du solide, à une pression constante inférieure à la
pression de ce point triple, il y aura un seul changement de phase de
l’état solide vers l’état gazeux (on parle alors de sublimation).
Vers les hautes pressions, la courbe de vaporisation s’arrête à un point C,
appelé point critique (Figure 3.1). Si la pression est supérieure à celle du
point critique, il n’existe plus qu’une seule phase, appelée fluide supercritique. À haute pression, il y aura donc également un seul changement de
phase mais cette fois entre l’état solide et un fluide critique. L’existence
du point critique a pour conséquence que la séparation en deux phases
(liquide et gazeuse) n’est possible que pour des températures inférieures
à la température critique.
www.biblio-scientifique.net
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3.1 Introduction
phase, un nouvel apport de chaleur n’entraîne pas d’élévation de température mais la fusion d’une quantité supplémentaire de matière; il y a
augmentation d’enthalpie, laquelle correspond à de la chaleur latente qui
correspond elle-même à de la matière qui a changé de phase. Si on continue à chauffer le corps pur qui est dans la phase liquide, la température
va à nouveau augmenter et l’augmentation d’enthalpie va correspondre à
de la chaleur sensible. Lorsque la température de vaporisation est
atteinte, le liquide se transforme en vapeur au fur et à mesure que de la
chaleur est fournie. Comme pour le changement de phase solide/
liquide, ce changement de phase est progressif. Pour que tout le liquide
passe à l’état vapeur, il est nécessaire que le corps reçoive une quantité
suffisante d’énergie, ce qui va prendre un certain temps. Pendant toute
cette période où le corps accumule suffisamment d’énergie pour changer de phase, la température du mélange de coexistence des deux phases
liquide et vapeur va rester constante alors que le titre en vapeur va augmenter. Lors de ce changement de phase, un nouvel apport de chaleur
n’entraîne pas d’élévation de température mais la vaporisation d’une
quantité supplémentaire de matière; il y a augmentation d’enthalpie,
laquelle correspond à de la chaleur latente qui correspond elle-même à
de la matière qui a changé de phase. Si on continue à chauffer le corps
pur qui est dans la phase vapeur, la température va à nouveau augmenter
et l’augmentation d’enthalpie va correspondre à de la chaleur sensible.
Sur la figure 3.1, on voit qu’il existe un point, appelé point triple, où se
rencontrent la courbe de vaporisation et la courbe de fusion. Au cours
d’un échauffement du solide, à une pression constante inférieure à la
pression de ce point triple, il y aura un seul changement de phase de
l’état solide vers l’état gazeux (on parle alors de sublimation).
Vers les hautes pressions, la courbe de vaporisation s’arrête à un point C,
appelé point critique (Figure 3.1). Si la pression est supérieure à celle du
point critique, il n’existe plus qu’une seule phase, appelée fluide supercritique. À haute pression, il y aura donc également un seul changement de
phase mais cette fois entre l’état solide et un fluide critique. L’existence
du point critique a pour conséquence que la séparation en deux phases
(liquide et gazeuse) n’est possible que pour des températures inférieures
à la température critique.
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