73
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
3 • PROPRIÉTÉS DES CORPS PURS
3.1 Introduction
Un corps pur peut exister sous les trois états (que l’on appelle également
des phases) solide, liquide ou vapeur suivant les conditions de température et de pression. Le passage d’un état à l’autre est appelé changement de
phase. La figure 3.1 montre, pour un corps réel, les limites des changements de phase. Considérons maintenant un corps pur à l’état solide et
chauffons-le à pression constante; sa température va augmenter progressivement en s’accompagnant d’une augmentation d’enthalpie. L’évolution de la variation d’enthalpie, à pression constante, en fonction de la
température est présentée sur la figure 3.2. Cette augmentation d’enthalpie correspond à une augmentation de la chaleur sensible dans la mesure
où, d’après [2.57], à pression constante, on a :
Dans cette étape, tout nouvel apport de chaleur entraîne une élévation
de température. En revanche, lorsque la température de fusion est
atteinte, le changement de phase de l’état solide vers l’état liquide
s’opère. Ce changement de phase est progressif. Pour que tout le solide
passe à l’état liquide, il est nécessaire que le corps reçoive une quantité
suffisante d’énergie, ce qui va prendre un certain temps. Pendant toute
cette période où le corps accumule suffisamment d’énergie pour changer de phase, la température du corps va rester constante et ce, jusqu’à ce
que toute la matière soit passée à l’état liquide. Lors de ce changement de
d
d
p
p
h
c T
=
www.biblio-scientifique.net
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
3 • PROPRIÉTÉS DES CORPS PURS
3.1 Introduction
Un corps pur peut exister sous les trois états (que l’on appelle également
des phases) solide, liquide ou vapeur suivant les conditions de température et de pression. Le passage d’un état à l’autre est appelé changement de
phase. La figure 3.1 montre, pour un corps réel, les limites des changements de phase. Considérons maintenant un corps pur à l’état solide et
chauffons-le à pression constante; sa température va augmenter progressivement en s’accompagnant d’une augmentation d’enthalpie. L’évolution de la variation d’enthalpie, à pression constante, en fonction de la
température est présentée sur la figure 3.2. Cette augmentation d’enthalpie correspond à une augmentation de la chaleur sensible dans la mesure
où, d’après [2.57], à pression constante, on a :
Dans cette étape, tout nouvel apport de chaleur entraîne une élévation
de température. En revanche, lorsque la température de fusion est
atteinte, le changement de phase de l’état solide vers l’état liquide
s’opère. Ce changement de phase est progressif. Pour que tout le solide
passe à l’état liquide, il est nécessaire que le corps reçoive une quantité
suffisante d’énergie, ce qui va prendre un certain temps. Pendant toute
cette période où le corps accumule suffisamment d’énergie pour changer de phase, la température du corps va rester constante et ce, jusqu’à ce
que toute la matière soit passée à l’état liquide. Lors de ce changement de
d
d
p
p
h
c T
=
www.biblio-scientifique.net