6 • Combustion
258
6.4 Constante d’équilibre
d’une réaction chimique (gaz parfaits)
La relation [6.38] donne :
Pour α petit on obtient ainsi :
[6.41]
On note que α est indépendant de la pression car le nombre de moles
dans les réactifs et les produits est le même dans ce cas particulier de
réaction équimolaire. Pour calculer α, il faut connaître K qui est donné
dans des tables en fonction de la température. Le tableau 6.7 (et le
tableau B.3 en annexe) présente quelques valeurs de K pour deux réactions.
Tableau 6.7 – Valeurs de lnK en fonction de la température
et à la pression de 0,1 MPa pour deux réactions.
Température (K)
298
−207,5
−70,1
500
−115,2
−40,6
1 000
−47
−18,8
1 400
−27,7
−12,5
1 800
−17
−9,1
2 200
−10,2
−6,9
2 600
−5,6
−5,3
3 000
−2,2
−4,2
3 400
0,34
−3,4
(
)(
)
2
2
2
2
4
4
15, 28
1
11 ,28
1
11, 28
11, 28
15, 28
15, 28
K
Ê a ˆ
Á
˜
Ë
¯
a
a
=
=
ª
Ê - a ˆ Ê
- aˆ
- a
- a
Á
˜Á
˜
Ë
¯Ë
¯
11, 28
4
K
e ª
2
2
2CO
2CO O
´
+
´
+
´
+
´
+
2
2
N
O
2NO
+
´
+
´
+
´
+
´