6 • Combustion
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6.4 Constante d’équilibre
d’une réaction chimique (gaz parfaits)
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
de traiter ce problème complexe mais nous retiendrons l’une de ces
réactions à titre d’exemple.
Prenons le cas d’une combustion de méthane en présence d’un excès
d’air de 50 % :
Les produits de combustion comprennent 15,28 moles de gaz. Considérons la réaction d’équilibre entre l’azote et l’oxygène donnant naissance à
du monoxyde d’azote :
[6.40]
À l’état initial de la production des gaz de combustion, il y a 11,28 moles
d’azote pour 1 mole d’oxygène. Quelle serait la concentration α à l’équilibre en monoxyde d’azote à la température de la combustion ? L’évolution du nombre de moles et des concentrations molaires entre l’état
initial hors équilibre et l’état d’équilibre est présentée dans le tableau 6.6.
Tableau 6.6 – Évolution du nombre de moles et des concentrations molaires
entre l’état initial hors équilibre et l’état d’équilibre.
État
N 2
O 2
NO
CO 2
H 2 O
Total
Initial
Nombre
11,28
1
0
1
2
15,28
Concentration
0
1
Équilibre
Nombre
11,28 – α
1 – α
2α
1
2
15,28
Concentration
2α
1
4
2
2
2
2
2
2
CH
3(O
3,76N )
CO
2H O O
11,28N
+
+
Æ
+
+
+
2
2
N
O
2NO
+
´
11,28
15,28
1
15,28
1
15,28
2
15,28
- a
11,28
15,28
- a
1
15,28
1
15,28
2
15,28