6 • Combustion
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6.3 Bilan énergétique
de la combustion
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
tous les corps constitués d’un seul élément est prise égale à zéro à l’état de référence
de 25 °C et 0,1 MPa. Dans la mesure où :
[6.19]
on obtient :
[6.20]
Cette enthalpie du composé CO 2 à 25 °C et 0,1 MPa est appelée enthalpie
de formation et est notée
. Connaissant l’enthalpie de formation de
tous les corps à l’état de référence de 25 °C et 0,1 MPa, on peut en
déduire leur enthalpie dans tout autre état car l’enthalpie est une fonction d’état :
[6.21]
où le terme
est calculé en choisissant un chemin thermodynamique judicieux rendant ce calcul aisé. Si le corps est un gaz parfait,
l’enthalpie ne dépend que de la température et l’on a :
gaz parfait
[6.22]
L’enthalpie de formation des corps constitués de plus d’un élément est
ainsi théoriquement obtenue à partir de la mesure expérimentale de la
chaleur de réaction (dans un calorimètre) dans des conditions normales
de température et de pression. Dans le tableau 6.1 (et le tableau B.1 en
annexe) sont données des valeurs d’enthalpies de formation pour quelques corps intervenant dans des procédés de combustion.
La variation d’enthalpie est donnée dans des tables (voir tableau B.2 en
annexe) pour la plupart des gaz en fonction de la température, ce qui
permet d’effectuer avec précision les bilans des différentes réactions chimiques et de la combustion en particulier.
2
C
O
25 °C;0,1 MPa
25 C;0,1 MPa
0
H
H
∞
È
˘
È
˘
=
=
Î
˚
Î
˚
2
0
25 C;0,1 MPa
CO
2
25 C;0,1 MPa
(CO )
f
Q
H
H
∞
∞
È
˘
=
=
Î
˚
0
f
H
0
,
25 C;0,1 MPa
,
25 C;0,1 MPa
T P
f
T P
H
H
H ∞
Æ
∞
È
˘
È
˘
=
+D Î
˚
Î
˚
H
D
298K
d
T
p
H
C T
D = Ú