6 • Combustion
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6.3 Bilan énergétique
de la combustion
Supposons que l’oxygène gazeux et le carbone solide entrent dans la
chambre de combustion à 25 °C et à la pression atmosphérique de
0,1 MPa et que le dioxyde de carbone sorte de la chambre de combustion à la même température de 25 °C et à la même pression de 0,1 MPa.
La réaction s’écrit :
Appliquant le premier principe (tenant compte que W = 0), on obtient
(6.12) :
or :
d’où :
[6.18]
La mesure (par calorimétrie) de la chaleur Q mise en jeu au cours de la
combustion donne la différence entre l’enthalpie des produits de combustion et celle des réactifs. Pour les réactions chimiques, on définit une
règle très précise pour l’origine des enthalpies : l’origine des enthalpies pour
Figure 6.2 – Exemple d’un procédé idéalisé de combustion mettant en jeu 1 mole
de carbone, plus 1 mole d’oxygène et donnant 1 mole de dioxyde de carbone.
CO 2
25 ˚C ; 100 kPa
Q = – 393 kJ
C
O 2
25 ˚C ; 100 kPa
2
2
C O
CO
+
Æ
(
)
p
r
Q H
H
=
-
2
2
O
C O
et
r
c
p
H
H H
H
H
=
+
=
(
)
2
2
CO
C
O
Q H
H
H
=
-
+