4 • Propriétés
des mélanges
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4.4 Diagrammes de phase liquide/vapeur
pour des systèmes binaires
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
T = T E qui intercepte la courbe de rosée (séparation entre région diphasique et région de phase vapeur) au point V. L’abscisse de ce point V
donne la composition y A de la phase gazeuse en équilibre avec la solution
liquide de composition x A . D’après la forme du fuseau de la région
diphasique, on constate que y A > x A et donc que y B < x B puisque y A = 1 – x A
et y B = 1 – x B , ce qui conduit à K B < K A . Le corps le plus volatil est le corps à
température d’ébullition la plus basse. La composition de la phase vapeur
étant différente de celle de la phase liquide, la composition de la phase
liquide va évoluer au fur et à mesure que va se poursuivre l’évaporation.
Mais, à la pression P de l’expérience, la température d’ébullition dépendant de la composition du liquide, la conséquence très importante est
que, dans ce cas, la température d’ébullition à pression totale constante
n’est plus constante contrairement au cas de l’ébullition d’un corps pur.
Le corps le plus volatil s’évaporant plus que le corps le moins volatil,
pour une quantité donnée de fluide, par exemple une masse unitaire de
fluide qui évolue dans un évaporateur, au fur et à mesure que l’évaporation se produit, la température d’ébullition augmente car la solution
Figure 4.8 – Diagramme (T, x, y) à pression totale constante,
du mélange binaire zéotrope R-134a/R32.
– 10
– 5
0
5
10
15
20
25
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
0,9
1
T (˚C)
P = 6 bar