Fiche 31 • Dégénérescence de l’ordre
69
On cherche donc q, l’ordre partiel de Hg 2+ , qui coïncide avec l’expérience, tel que :
Traçons la courbe
en utilisant les résultats expérimentaux.
Par lecture graphique, cherchons les durées nécessaires pour consommer la moitié du réactif
initialement présent.
c Le temps mis pour passer de
à
est de 0,7.10 5 s.
c Le temps mis pour passer de
à
est de 0,7.10 5 s.
c Le temps mis pour passer de
à
est de 0,7.10 5 s.
On remarque que le temps de demi-réaction est indépendant de la concentration initiale.
La réaction est donc d’ordre 1 par rapport à Hg 2+ , c’est-à-dire
.
Il reste alors à effectuer une autre expérience avec un excès de Hg 2+ , ce qui permettra de
déterminer « p » et la constante k.
v
k app Hg 2+
[
] q
1
2
-- -
–
d Hg 2+
[
]
dt
------------------- -
=
=
Hg 2+
[
]
Hg 2+
[
] 0
------------------ -
f t
( )
=
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
0
50 000
100 000
150 000
200 000
Temps (s)
[Hg 2+
]/[Hg 2+
]
0
Hg 2+
[
]
Hg 2+
[
] 0
------------------ -
1
=
Hg 2+
[
]
Hg 2+
[
] 0
------------------ -
1
2
-- -
=
Hg 2+
[
]
Hg 2+
[
] 0
------------------ -
1
2
-- -
=
Hg 2+
[
]
Hg 2+
[
] 0
------------------ -
1
4
-- -
=
Hg 2+
[
]
Hg 2+
[
] 0
------------------ -
1
4
-- -
=
Hg 2+
[
]
Hg 2+
[
] 0
------------------ -
1
8
-- -
=
v
k app Hg 2+
[
] 1
=
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