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27 La vitesse de réaction
1. EN QUELQUES MOTS…
La cinétique étudie la vitesse d’une réaction thermodynamiquement possible.
Une transformation peut être :
c rapide lorsqu’elle se fait instantanément ;
c lente lorsqu’elle dure quelques minutes voire quelques dizaines de minutes ;
c cinétiquement inerte lorsque le système évolue infiniment lentement.
Afin d’évaluer la rapidité de la transformation, on définit une vitesse instantanée ainsi qu’une
vitesse de réaction.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
a) Vitesses instantanées
Considérons la transformation chimique générale suivante :
ou
écrite sous la forme mathématique (Fiche 8) :
On définit la vitesse instantanée de formation d’une espèce chimique comme étant la dérivée
temporelle de sa quantité de matière. La vitesse de disparition d’une espèce chimique est
définie comme étant l’opposé de sa vitesse de formation.
Si une espèce chimique est produite lors de la réaction, sa quantité de matière augmente, sa vitesse de formation est positive.
Si une espèce chimique est consommée lors de la réaction, sa quantité de matière
diminue. Le signe négatif dans la formule assure une vitesse de disparition positive.
La vitesse instantanée s’exprime en mole par unité de temps (mol.s – 1 , ou mol.h –1 , …). On
choisira l’unité de temps la mieux adaptée à la rapidité de la transformation.
b) Vitesse de réaction
On peut a priori écrire une vitesse pour n’importe quelle espèce impliquée dans la réaction.
Afin d’avoir une définition homogène, il est plus pratique de définir la vitesse de réaction en
utilisant l’avancement x.
ν i < 0 si le constituant est un réactif
ν i > 0 si le constituant est un produit
Vitesse instantanée de disparition
Vitesse instantanée de formation
ν a A ν b B
+
ν c C ν d D
+
=
v i X i 0
=
i
∑
v d X i
( ) t
( )
dn i
dt
------⎝ ⎠
⎛ ⎞
t
–
=
v f X i
( ) t
( )
+
dn i
dt
------⎝ ⎠
⎛ ⎞
t
=
Cinétique
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