Fiche 15 • Le degré de dissociation d’un acide
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Le tableau d’avancement exprimé à l’aide des concentrations peut ainsi être établi en fonction
de a. Le degré de dissociation est la proportion d’acide qui a été dissocié.
La constante d’acidité peut alors s’exprimer en fonction du degré de dissociation a.
Connaissant la valeur de Ka, il est possible de déterminer le degré de dissociation de l’acide
AH étudié en résolvant une équation de second degré en a 2 .
3. EN PRATIQUE…
On réalise une solution d’acide éthanoïque 1 mol.L –1 . La constante d’acidité de la réaction
acido-basique peut s’exprimer en fonction du degré de dissociation de l’acide éthanoïque.
CH 3 COOH + H 2 O 8 CH 3 COO – + H 3 O + pKa = 4,7
¤ C 0 ¥ a 2 + Ka ¥ a – Ka = 0
La résolution de l’équation précédente mène à deux solutions. Seule la solution positive est
acceptable. Ainsi : a = 4,5.10 –3 , soit 0,45 %.
Cela signifie que seulement 0,45 % de l’acide apporté en solution va être dissocié. Cela correspond bien au caractère « faible » de l’acide éthanoïque.
AH
+
H 2 O
A –
+
H 3 O +
État initial
C 0
excès
0
0
État d’équilibre
C 0 – C 0 a
C 0 (1 – a)
excès
C 0 a
C 0 a
Ka
9
Ka
A
–
[ ]eq H 3 O +
[
] eq
×
AH
[
] eq
--------------------------------------------C 0 α
×
(
) 2
C 0 1 α
–
(
)
----------------------- -
C 0 α
× 2
1 α
–
(
)
----------------- -
=
=
=
Ka
CH 3 COO
–
[
] H 3 O +
[
]
×
CH 3 COOH
[
]
-------------------------------------------------------- -
C 0 α
×
(
) 2
C 0 1 α
–
(
)
×
----------------------------- -
C 0 α
× 2
1 α
–
(
)
----------------- -
10 –4,7
=
=
=
=
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