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15 Le degré de dissociation
d’un acide
1. EN QUELQUES MOTS…
En solution aqueuse, un acide (AH) va se dissocier. Une fois le système à l’équilibre, la quantité
de base conjuguée formée (A – ) ainsi que la quantité d’ions oxonium produite (H 3 O + ) vont
être plus ou moins importantes selon que l’acide (AH) est fort ou faible.
Il est donc important de connaître la quantité de chaque espèce chimique présente en solution à
l’équilibre, et de déterminer la proportion d’acide qui a été dissocié : le degré de dissociation
noté a (alpha). Cette grandeur est exprimée sous forme de pourcentage.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Un bilan de matière peut être réalisé lors de la réaction de mise en solution d’un acide
(Fiche 8).
Dans ce cas, on peut exprimer la constante d’acidité de la réaction acido-basique en fonction
de la variable d’avancement x.
Connaissant la valeur de la constante d’acidité du couple (AH/A – ), on va pouvoir déterminer
x eq , et ainsi déduire les quantités des différentes espèces présentes à l’équilibre en résolvant
une équation mathématique du second degré.
Si l’acide (AH) n’est pas totalement dissocié, le mélange à l’équilibre contient à la fois l’acide
non dissocié et sa base conjuguée. On peut écrire la loi de conservation de la matière :
[AH] 0 = [AH] eq + [A – ] eq
Le degré de dissociation de l’acide noté a est défini comme le rapport entre la concentration
de la base à l’équilibre et la concentration initiale de l’acide.
AH
+
H 2 O
A –
+
H 3 O +
État initial
n 0
excès
0
0
État d’équilibre
n 0 – x eq
excès
x eq
x eq
Ka
9
Ka
A
–
[ ]eq H 3 O +
[
] eq
×
AH
[
] eq
--------------------------------------------ξ eq
V
------ -
ξ eq
V
------ -
×
n 0 ξ eq
–
V
--------------------ξ eq
( )
2
V n 0 ξ eq
–
(
)
×
--------------------------------- -
=
=
=
α %
( )
A
–
[ ]eq
AH
[
] 0
--------------- - 100
×
=
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