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83 La spectrophotométrie
1. EN QUELQUES MOTS…
Lorsque la lumière rencontre une espèce chimique en solution, une partie est absorbée et
l’autre transmise. La spectrophotométrie est une méthode d’analyse quantitative, qui permet
de mesurer l’absorbance d’une espèce chimique en solution. La loi de Beer-Lambert montre
que plus cette espèce est concentrée, plus l’absorbance de l’échantillon est importante. Les
mesures sont faites à l’aide d’un spectrophotomètre.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
L’œil n’est sensible qu’à un tout petit domaine des ondes électromagnétiques : le spectre du
visible. Les couleurs s’étendent du rouge (l = 800 nm) au violet (l = 400 nm).
Préalablement réglé sur la longueur d’onde d’absorption de l’espèce chimique considérée, le
spectrophotomètre mesure l’absorbance de la solution, pour une température donnée.
L’absorbance est une grandeur positive.
Plus la solution est foncée, c’est-à-dire concentrée, plus la valeur de l’absorbance est grande.
La loi de Beer-Lambert donne la relation entre l’absorbance et la concentration de l’espèce
chimique considérée. Elle n’est valable que pour des absorbances inférieures ou égales à 2.
Une solution est colorée si elle absorbe une partie des
radiations de la lumière blanche. La couleur perçue est la
couleur complémentaire de la couleur absorbée (couleur
diamétralement opposée).
Par exemple, une solution est jaune car elle contient
une espèce chimique qui absorbe en majorité la couleur
violette de la lumière blanche.
Bleu
Orange
Jaune
Rouge
Vert
Violet
I 0 : Intensité lumineuse incidente (W.m – 2 )
I : Intensité lumineuse transmise (W.m – 2 )
A : Absorbance (sans unité)
I 0
I
A λ
( )
log
I 0
I
--- -
⎝ ⎠
⎛ ⎞
=
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