Fiche 82 • La conductimétrie
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3. EN PRATIQUE…
c Considérons une solution de chlorure de magnésium MgCl 2(s) de concentration en soluté
apporté C 1 = 5,0.10 –3 mol.L –1 .
D’après l’équation de dissolution,
(Fiche 4).
Ce qui permet d’écrire une relation entre les concentrations :
Dans cette solution aqueuse, seuls les ions sont conducteurs, c’est-à-dire les ions magnésium
(Mg 2+ ) et les ions chlorure (Cl – ).
L’expression de la conductivité de la solution est :
Les conductivités molaires ioniques de chacun des ions présents valent :
à 25 °C
et
à 25 °C
Ainsi,
c Étudions à présent le dosage conductimétrique de l’acide chlorhydrique H +
(aq) + Cl –
(aq) par une
solution d’hydroxyde de sodium Na +
(aq) + HO –
(aq) . Selon le volume versé de base, la conductivité a été enregistrée. Les résultats ont permis de tracer la courbe de dosage s = f(V) :
Lors de l’application numérique, il est important de faire attention aux unités de la concentration. Puisque λ est en S.m 2 .mol –1 , celle-ci doit s’exprimer non pas en mol.L –1 mais
en mol.m –3 .
L’équation bilan de la réaction
du dosage est :
MgCl 2 s
( ) 3
eau
u Mg aq
( )
2+
2Cl aq
( )
−
+
C 1
Mg 2+
[
]
Cl −
[
]
2
------------ -
=
=
σ
λ Mg 2+
(
)
Mg 2+
[
]
×
λ Cl −
(
)
Cl −
[
]
×
+
=
σ
λ Mg 2+
(
) C 1
×
λ Cl −
(
) 2
×
C 1
×
+
=
σ
C 1 λ Mg 2+
(
)
2 λ Cl −
(
)
×
+
(
)
×
=
C 1
5,0.10 −3 mol.L −1
5,0.10 −3 mol.dm −3
5,0 mol.m −3
=
=
=
λ Mg 2+
(
)
106,1 S.m 2 .mol −1
=
λ Cl −
(
)
76,4 S.m 2 .mol −1
=
σ
5,0 106,1 2 76,4
×
+
(
)
×
=
σ
1,3.10 3 S.m −1
=
0
V versé (mL)
σ (S.m
–1 )
10
HO aq
( )
−
H 3 O aq
( )
+
+
2 H 2 O l
( )
→
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